6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）?N₂O₅（g）+O₂（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如下表及图所示，下列说法正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容积/L	1	1	2
反应物起始量	2mol NO2，1mol O3	2mol NO2，1mol O3	2mol NO2，1mol O3
温度	T1	T2	T2

	A．	0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
	B．	T1＜T2，△H＞0
	C．	平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
	D．	T1℃时，若起始时间向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜c（逆）

5．苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化剂}{?}$=CH₂（g）+H₂（g）△=-Q₁kJ．mol^-1
（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为．
（2）已知、、H₂（g）的燃烧热（△H）分别为-Q₁ kJ•mol^-1、-Q₂kJ•mol^-1、-Q₃ kJ•mol^-1，写出Q与Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₂+Q₃-Q₁．
（3）500℃时，在恒容密闭容器中，充入a mol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则a＜b（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO₂、N₂等．反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N₂不参与反应）如图所示．
①由图判断Q＞0（填“＞”或“＜”），依据是随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大．
②A、B两点对应的正反应速率较大的是B．
③A点乙苯的转化率比B点高，原因是保持总压不变，充入N₂，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，利于反应正向进行，乙苯转化率增大．
④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数．则600℃时的平衡常数K_p=0.019MPa．（保留两位小数）

4．CO、SO₂是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₃=-764.5kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amol　CO与2a mol H₂合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P₁＜ P₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H₂（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C．（填写相应字母）
A、使用高效催化剂    B、降低反应温度C、增大体系压强
D、不断将CH₃0H从反应混合物中分离出来E、增加等物质的量的CO和H₂
Ⅱ、某学习小组以SO₂为原料，采用电化学方法制取硫酸．
（3）原电池法：
该小组设计的原电池原理如图2所示．
写出该电池负极的电极反应式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（4）电解法：
该小组用Na₂SO₃溶液充分吸收S0₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．
写出开始电解时阳极的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

3．氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）磷酸是三元中强酸，其第一级的电离方程式为H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
（2）将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H₄P₂O₇）、三聚磷酸（H₅P₃O₁₀）以至直链多聚磷酸．当直链多聚磷酸分子中P原子数为20时，其化学式是H₂₂P₂₀O₆₁．直链多聚磷酸常用于制取阻燃剂．
（3）PH₃是一种性能良好的熏蒸剂，用于除治储藏物害虫．
①与同主族元素的氢化物NH₃相比，沸点：PH₃ ＜NH₃（填“＜”或“＞”或“=”）；稳定性：PH₃ ＜NH₃（填“＜”、“＞”或“=”）； 实验室制取PH₃可选用PH₄I与碱（填物质类别）反应得到．
②PH₃气体发生器中常用磷化铝水解，其化学反应方程式是AlP+3H₂O=Al（OH）₃↓+PH₃↑．
（4）利用葡萄糖与银氨溶液反应在热水瓶胆内壁镀银．查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂+（aq），该反应平衡常数K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，又已知K_sp[AgCl]=1.45×10^-20．计算可逆反应AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K=1.6×10^-3（保留2位有效数字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留2位有效数字）．
（5）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图所示．a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，其电极反应式为NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．

2．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．

（1）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H₂和N₂的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．
①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是该温度下催化剂的活性最好．
②根据图1中a点数据计算N₂的平衡体积分数为14.5%，此时H₂和N₂的转化率之比为1：1．
（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N₂的平衡转化率在不同压强（p₁＞p₂）下随温度变化的曲线图．
（3）在500℃，反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中，将2mol N₂和6mol H₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H₂）、n（NH₃）与反应时间t的关系如表所示．

t/min	0	5	10	15	20	25	30
N（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
N（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①根据上表实验数据，计算该反应的平衡常数K=$\frac{4}{27}$．（保留3位有效数字）
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃浓度均为3mol/L，此时v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③根据上表中数据得到的“浓度-时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N₂）-t的曲线是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN₂和12mol H₂，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用B点表示（从A～G点中选择）．
（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（I）?4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H=-571.6kJ•mol^-1）

1．对于常温下的下列溶液，说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液，加少量水稀释，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变
	B．	pH=5的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	将0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	将水加热煮沸，能促进水的电离，Kw增大，pH增大，溶液呈碱性

20．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		NO（g）	CO（g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
	C．	T1℃时，若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料．
（1）煤制天然气时会发生多个反应，生产过程中有多种途径生成CH₄．
已知：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1
写出CO与H₂O（g）反应生成H₂和CO₂的热化学方程式CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g），△H=-41kJ/mol．
（2）天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，
已知T℃，k（NH₃•H₂O）=1.74×10^-5，k₁（H₂S）=1.07×10^-7，k₂（H₂S）=1.74×10^-13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是ac．
a．[NH₄⁺]＞[HS^-]＞[OH^-]＞[H⁺]b．[HS^-]＞[NH₄⁺]＞[S^2-]＞[H⁺]
c．[NH₄⁺]＞[HS^-]＞[H₂S]＞[H⁺]d．[HS^-]＞[S^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]
（3）工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．
①该反应的逆反应速率表达式为：v=kc（CO）c³（H₂），k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol•L-1）	H2浓度（mol•L-1）	逆反应速率（mol•L-1•min-1）
0.1	c1	9.6
c2	c1	19.2
c2	0.3	64.8

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为1.2×10⁴ L³•mol^-3•min^-1．
②在体积为2L的密闭容器中通入物质的量均为2mol的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生反应，测得H₂的体积分数与温度及压强的关系如图2所示，则压强P₁大于P₂（填“大于”或“小于”）；温度T₃小于T₄（填“大于”或“小于”）；
③压强为P₁时，在N点：v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=48．

18．化学与人类生产、生活和科学研究紧密相关，如材料的制备、污水处理等都涉及化学反应．
（1）传统的硅酸盐材料是无机非金属，其中生产水泥和玻璃时都用到的原材料有石灰石（或CaCO₃），工业生产玻璃的主要化学方程式为Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、（或CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑）（写出一个即可）．
（2）下列材料中属于无机非金属新材料的是ac（填标号）；
a．氧化硅　　　　b．混凝土　　　　c．单晶硅　　　　d．光学玻璃
（3）自然界中的金属元素多以化合物的形式存在天然矿物中．根据不同金属的性质，金属冶炼采用不同的方法，写出冶炼铝的化学方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（4）聚合氯化铝铁（PAFC）-[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m是应用广泛的高效净水剂，下列关于PAFC的说法正确的是bc（填标号）．
a．PAFC是一种新型的有机高分子材料
b．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均会失去净水作用
c．PAFC中Fe显+3价
d．PAFC净水过程起到杀菌消毒作用
（5）炼铜工业中会产生大量的含汞废水，国标规定工业废水中汞排放标准≤0.05mg/L．某学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：向废水中加入稍过量的硫化钠溶液，然后加入一定量的FeSO₄溶液，过滤后排放．【已知：25℃时，K_sp（HgS）=4×10^-52，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；HgS+Na₂S?Na₂HgS₂（易溶）】．
①废水处理的适宜pH为8～10，pH不宜过小的原因是防止加入硫化钠时，生成有毒的硫化氢气体，加入FeSO₄溶液的作用是除去过量的硫化钠，并将Na₂HgS₂转化为HgS沉淀，同时作混凝剂．
②若将Na₂S换成FeS进行废水处理，废水中的汞能否达标排放能（填“能”或“不能”）．

17．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备联氨（N₂H₄），硝酸等．回答下列问题：
（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（I）△H₁=-19.5kJ/mol
②N₂O₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ/mol
写出联氨和N₂O₄反应的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH₃%表示NH₃的平衡体积分数）：

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂＜T₁（填“＞”“＜”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂转化率最高的是c　（填字母）．
③T₁温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1mol　N₂，n=3mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1mol　N₂、3molH₂反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．
（3）联氨（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示：

写出石墨1的电极反应式N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；在电解池中电解的总反应化学方程式为N₂O₄+2HNO₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N₂O₅+H₂↑．