6．尿素作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．
（1）工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素[CO（NH₂）₂]．
已知：
①H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0 kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+116.5kJ•mol^-1
③2NH₃（g）+CO₂（g）=H₂NCOONH₄（s）△H₃=-159.5 kJ•mol^-1
则反应 2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）的△H=-87kJ．mol^-1．
（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（ NH₂）₂（ s）+H₂O（1）
①该反应的平衡常数随温度升高而减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②在一定温度和压强下，设原料气体中的 NH₃和CO₂的物质的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．图是氣炭比（x）与 CO₂平衡转化率[a（CO₂）]的关系．a （CO₂）随x 的增大而增大的原因是NH₃的量增大，平衡正向移动，则增大CO₂的转化率．
③图中A点处，NH₃的平衡转化率为32%．
④在T℃，体积为10L的密闭容器中，通入6mol NH₃和3mol CO₂，反应达到平衡时，c（NH₃）=0.2mol•L^-1，c（CO₂）=0.1mol．L^-1．若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH₃，则此时反应的V_正＞ V_逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常数为250．
（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl₂，反应产物中有两种无毒无味的气体，写出该反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+H₂O+3Cl₂=N₂+CO₂+6HCl．

5．向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t₁=15min，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为1.0 mol．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

则K₁=0.84（保留两位小数），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”连接）．
（3）t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

4．已知常温下：K_SP[Al（OH）₃]=6.0×10^-18，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，某溶液中除H⁺，OH^-外，还有大量的Al³⁺，Fe³⁺，Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：7，下列有关该溶液判断不正确的是（　　）

	A．	向溶液中滴加Na2CO3溶液，立即产生沉淀和气体
	B．	若C（Cl-）=0.07mol/L，则溶液的PH为2
	C．	往溶液中加入NaOH溶液，先生成的沉淀呈红褐色
	D．	往溶液中通入NH3，直至溶液呈中性，此时溶液中C（NH4+）═C（Cl-）

3．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）

A．

天然气

B．

油田气

C．

水煤气

D．

沼气

2．下面有关¹²C、¹³C的叙述正确的是（　　）

	A．	有相同的中子数和质子数		B．	互为同位素
	C．	物理性质相同		D．	核外电子数不同

1．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag₂S
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向100mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入100mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7，pH为2．
（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl₂和 NH₄Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn²⁺+2e^-=Zn．

20．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个V升固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
（1）若反应进行到t分钟时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=16，反应速率V（H₂）=$\frac{9}{Vt}$ mol•L^-1•min^-1．
（2）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是③．
①混合气体的压强不变         ②混合气体的密度不变      ③混合气体的平均摩尔质量不变
④容器内N₂，H₂，NH₃的浓度之比为1：3：2    ⑤单位时间内生成n mol NH₃，同时生成N₂，H₂共2n mol
（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量n（NH₃）=8mol，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）：α（H₂）=1：2．（写最简整数比）

19．工业上可由N₂ 和H₂合成NH₃．已知该反应为放热反应．
（l）写出该反应的化学方程式N₂+3H₂ $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH₃．写出 NH₃的电子式
（2）已知1moIN₂中的共价键断裂吸收Q_lkJ的能量：1moIH₂中的共价键断裂吸收Q₂kJ 的能量：形成1moIN-H键释放Q₃kJ的能量．则合成氨反应生成1mol NH₃时放出的能量为$\frac{6{Q}_{3}-（{Q}_{1}+{3Q}_{2}）}{2}$kJ．
（3）工业上可通过电解的方法由N₂制取NH₃：2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH₃+3O₂，若制得89.6L（标准状况下）的NH₃，需要N₂2mol，同时转移12mol电子．

18．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，能量间可以相互转化．
（l）己知：甲烷和一氧化碳的燃烧热（△H）．分别为-890kJ•moL^-1、-283kJ•moL^-1．则CH₄（g）+2CO₂（g）═4CO（g）+2H₂O（l）△H=+323kJ•moL^-1
（2）自然界发生的一个固氮反应是N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），己知N₂、O₂、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能里依次为946kJ•moL-1、498kJ•moL^-1、632kJ•moL^-1，则该反应的△H=+180kJ•moL^-1．
（3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si粗$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl₄纯$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si硅
在由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：2H₂（g）+SiCl₄（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol^-1．
（4）在量热计（如图）中将100mL 0.50kJ•moL^-1的CH₃COOH溶液与100mL 0.55kJ•moL^-1NaOH 溶液混合，温度从298.0K升高到300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J•K^-1，溶液密度均为1g•mL^-1，生成溶液的比热容c=4.184J•g^-1•K^-1（己知CH₃COOH电离要吸热）．
则实验测得CH₃COOH的中和热△H=-53.3kJ/mol．
（5）已知：
P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g），△H=a kJ•moL^-1，
P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g），△H=b kJ•moL^-1，
P₄具有正四面体结构，PCl₅中P-Cl键的键能为c kJ•moL^-1，PCl₃中P-Cl键的键能为1.2kJ•moL^-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25akJ•moL^-1．

17．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．
（1）下列做法有助于“开源节流”的是acd（填序号）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol^-1．
②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ．
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946kJ•mol^-1、497kJ•mol^-1．
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol^-1NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol^-1．
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.0kJ•mol^-1．