16．在分析化学中，NH₃或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．已知：NH₃•H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．向体积为1.0L、浓度为2.0×10^-4 mol•L^-1的MgCl₂溶液中通入NH₃，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH₃的体积（标准状况）为（　　）

A．

112mL

B．

224mL

C．

118.72 mL

D．

201.6 mL

15．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．
即：A_mB_n（s）?m Aⁿ⁺（aq）+n B^m-（aq） c（Aⁿ⁺）^mc（ B^m-）ⁿ=K_sp
已知：某温度时，K_sp（AgCl）═1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）═1.1×10^-12
则此温度下，在0.010mo1•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为1.8×10^-8mol/L、1.1×10^-8mol/L．

14．已知K_SP（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，将等体积的4×10^-3mo1•L^-1的AgNO₃和4×10^-3mo1•L^-1K₂CrO₄混合，能产生Ag₂CrO₄沉淀（填“能”或“不能”）．

13．请根据所学知识回答下列问题：
（1）同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，△H₁=△H₂（填“＞”“＜”或“=”下同）．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．
（5）已知：0.5mol CH₄（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa 时，完全反应生成CO和H₂的混合气体，吸收了a kJ 热量，该反应的热化学方程式是CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+2akJ/mol．
（6）已知：C₃H₈（g ）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

12．运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
②C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=-574.1kJ•mol^-1
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p．起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO₂）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此温度下，该反应的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺．
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂
①阴极的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应的离子方程式为4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O．

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大
	B．	常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b
	C．	若将适量CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
	D．	常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw

10．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0
	B．	为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触
	C．	常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）•n（OH-）不变
	D．	在盛有Ca（OH）2悬浊液的绝热密闭容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+数目不变，pH降低

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解1L1mol•L-1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
	B．	Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＞0
	C．	已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
	D．	25℃时，向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

8．已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=-571.6kJ/mol
2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=-483.6kJ/mol
CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=-890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

7．已知A_（g）+B_（g）?C_（g）+D_（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．，则6s时c（A）=0.022 mol•L^-1，
n（C）=0.09mol；若反应经一段时间后，达到平衡后，如果这时再向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率α（A）=80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为c：
a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C_（g）+D_（g）?A_（g）+B_（g）的平衡常数的k=2.5．