6．常温下，向25mL 0.1mol•L^-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-．此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞ 0.2mol．L^-1 HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11 mol•L^-1（数字表达式，不必具体算出结果）．
（3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．用于制造隐形飞机的某种物质结构为：则该物质属于（　　）

A．

烯烃

B．

无机物

C．

有机物

D．

烷烃

4．对“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正确的是（　　）
①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
③说明Cl^-与Ag⁺的反应不能完全进行到底
④说明Cl^-与Ag⁺的反应可以完全进行到底．

A．

③④

B．

③

C．

①③

D．

②④

3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	ag C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
	C．	10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
	D．	300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA

1．在下列溶液中通入CO₂气体至过量，原溶液最终出现浑浊状态的是（　　）

A．

澄清石灰水

B．

氢氧化钡溶液

C．

氯化钙溶液

D．

饱和碳酸钠溶液

20．25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
	B．	BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
	C．	滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）
	D．	AB发生的反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓

19．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（　　）

	A．	气体分子数目的多少		B．	气体分子微粒大小
	C．	气体分子间的平均距离		D．	气体分子量的大小

18．已知：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L^-1 的Na₂CrO₄溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr₂O₇^2-）和c（H⁺），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	平衡时，pH越小，c（Cr2O72-）越大
	B．	A点CrO42-的平衡转化率为50%
	C．	A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014
	D．	平衡时，若溶液中c（Cr2O72-）=c（Cr2O42-），则c（H+）＞2.0×10-7 mol•L-1

17．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，若向50.00mL0.009mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^-1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）=2.2×10^-7 mol•L^-1，pH=2．