3．（1）某温度下，在Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^-6）、Mg（OH）₂（Ksp=3.2×10^-11）、AgCl（Ksp=1.8×10^-10）三种物质中，溶解度最小的是AgCl．
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最合适的是B
A．KMnO₄      　 B．H₂O₂   　　  C．Cl₂ 水  　　    D．HNO₃
已知KMnO₄氧化Fe²⁺时，生成Mn²⁺离子，试写出酸性KMnO₄与Fe²⁺反应的离子反应方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD
A．NaOH         B． NH₃•H₂O     C．CuCO₃           D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为5，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂．已知25℃时，K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，则下列说法正确的是（　　）

	A．	在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小
	B．	在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：2c（Zn2+）+c（H+）═c（OH-）+2c（SO42-）
	C．	在0.5 L 0.10 mol•L-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 mol•L-1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
	D．	常温下，要除去0.20 mol•L-1 ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要调节pH≥8

1．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26（保留小数点后两位数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

20．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HC1O	H2CO3
KSp 或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10 -5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10一7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
	B．	向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
	C．	少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
	D．	向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

19．已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH₄Cl溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液1×10^-9mol/L；NH₄Cl溶液1×10^-5mol/L．
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是0.2mol•L^-1．

18．某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较在a、b、c三点N₂的转化率最高的是c（填字母）．
②在起始体系中加入N₂的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08．（保留3位有效数字）

17．近年来对CO₂的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO₂（g）+SO₂（g）的△H=       （用△H₁△H₂△H₃表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律
（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；
（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）_平衡=8.0×10^-2mol•L^-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）99%．为减少副产物②，下列措施中可行的是AC．（填编号）．
A．控制适当温度，体系温度不宜过高 B．增大体系压强 C．在初始燃料中加入适量CO₂ D．减少CaSO₄的用量
（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO₄和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO₂的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线．
则：温度为T₅℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T₅℃时，该反应的反应速率v（CO₂）为0.005mol/（L•s）．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．
（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO₂）与反应时间t变化曲线．若在t₀时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO₂）与反应时间t变化曲线．

16．研究发现，火力发电厂释放出的尾气是造成雾霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将CO进行合理利用，以获得重要工业产品．
（1）CO与Cl₂在催化剂的作用下合成光气（COCl₂）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）△H=a　kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n　（CO）/mol	n　（Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2		0.20
4	0.80

①反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=0.1mol/（L?min）．
②在2min～4min间，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆　（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（2）在恒温恒容条件下关于反应CO（g）+Cl₂?COCl₂（g），下列说法中正确的是CD（填序号）．
A．增大压强能使该反应速率加快，是因为增加了活化分子的百分数．
B．使用合适的催化剂可以增大反应体系中COCl₂的体积分数
C．若改变某个反应条件，反应体系中COCl₂的含量不一定增大
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡．
（3）用CO和H₂在高温下合成C₅H₁₂（汽油的一种成分）．已知5CO（g）+11H₂（g）?C₅H₁₂（g）+5H₂O（g）△H＜0，若X、L分别代表温度或压强，图（1）表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系，则C代表的物理量是温度，判断理由是该反应正反应为放热反应，由图中信息知，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，所以X代表的物理量为温度．

（4）工业上用CO通过电解法制备CH₄，电解池的工作原理如图（2）所示，其阳极的电极反应式为CO+CO₃ ^2-+H₂O-2e^-=2HCO₃^-；若每生成1mol CH₄，理论上需要消耗CO的物质的量为4mol．

15．氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一．

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法．已知已知：2NO（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+O₂（g）△H₁=-272.9kJ•mol^-1，2H²（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ•mol^-1，则4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-905.0KJ•mol^-1．
（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₄=-92.4kJ•mol^-1，其化学平衡常数（K）与温度的关系如表：

温度/K	298	398	498	…
平衡常数（K）	4.1×105	K1	K2	…

K₁＞ K₂（填“＞”或“＜”），其判断理由是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小．
（3）向氨合成塔中充入10molN₂和40mol H₂进行氨的合成，一定温度（T）下平衡混合物中氨气的体积分数与压强（p）的关系如图1所示．下列说法正确的是 （填字母）．AB
A．由图可知增大体系压强（p），有利于增大氨气在混合气体中的体积分数
B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b
C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率
D．当3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）时，反应达到平衡状态
当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为50%．
（4）工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为77.8%．
（5）氨碳比[n（NH₃）/n（CaO₂）]对合成尿素的反应：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（g）+H₂O（g）有影响．T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和比为3mol的NH₃和CO₂以不容的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂或NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数．[n（NH₃）/n（CO₂）]=2时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=40．

14．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用．
（1）CO₂和H₂在一定条件下可以生成乙烯：
6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂═CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
已知：H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，CH₂=CH₂（g）的燃烧热为1411.0kJ•mol^-1，H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，则a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图1，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）

①温度越高，催化剂的催化效率越高
②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大
③M点平衡常数比N点平衡常数大
④N点正反应速率一定大于M点正反应速率
⑤增大压强可提高乙烯的体积分数
（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”．如图2是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和有机物C₃H₈O．阴极的电极反应式为：3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₈O+5H₂O．