13．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（l）CO₂的电子式是；将足量的C0₂通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是ce．
a．氯化钡溶液    b．次氯酸钙溶液   c．饱和苏打溶液    d．澄清石灰水     e．水玻璃
（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO₂，反应原理为2MnCO₃+O₂═2MnO₂+2CO₂．某温度下该平衡体系的压强为p，CO₂、O₂的物质的量分别为n₁和n₂，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=$\frac{P{n}_{1}^{2}}{n2（n1+n2）}$（分压=总压×物质的量分数）．
（3）C0₂和H₂反应合成二甲醚，已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol
CO₂（g）+H₂（g）?C0（g）+H₂O（g）△H₃=+41.2kJ•mol
①由以上信息可知CO₂（g）与H₂（g）可转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g），当有6.9gCH₃OCH₃（g）生成时反应放出的热量为18.4kJ，转移的电子数为1.8N_A．
②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b．（填代号）
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．CO₂的体积百分含量减小
d．容器中$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$的值减小
（4）工业上常用高浓度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
①b电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，产生CO₂原因是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
②利用平衡移动原理，简述CO₃^2-在阴极区再生的原因HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生，
故答案为：HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，阴极H⁺放电浓度减小，平衡右移，CO₃^2-再生；阴极H⁺放电OH^-浓度增大，OH^-与HCO₃^-反应生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．．

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
则CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H₂转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）如表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．

压强/MPa C% 速度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据如图3和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强；50min～65min内曲线发生变化的原因可能是增加C的物质的量或增大C的浓度．

11．25℃时，PbR（R^2-为SO₄^2-或CO₃^2-）的沉淀溶解平衡曲线如图．已知Ksp（PbCO₃）＜Ksp（PbSO₄），下列说法不正确的是（　　）

	A．	曲线a表示PbCO3
	B．	以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb
	C．	当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=105
	D．	向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可转化为Y点对应的溶液

10．已知293K时下列物质的溶度积（单位已省略）

	Ag2SO4	FeS	CuS	Ag2S
Ksp	1.2×10-5	6.3×10-18	8.5×10-45	6.3×10-50

下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c（Cu2+）＞c（Fe2+）＞c（Ag+）
	B．	向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓
	C．	浓度均为0.004mol•L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀
	D．	向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c（Ag+）不变

9．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．实验如下：

（1）实验I中发生反应的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）比较2.0mol•L^-1盐酸pH₁和2.0mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH₂大小：pH₁＜ pH₂，原因是由于盐酸完全电离，NH₄⁺部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，导致同浓度两溶液中，盐酸中H⁺浓度大于NH₄Cl溶液中H⁺浓度．
（3）用平衡移动原理解释i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），盐酸中的H⁺与OH^-中和使得OH^-浓度减小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的对比实验，目的是排除实验i、ii中溶剂水使沉淀溶解的可能性．
（5）推测ii中沉淀溶解的原因．
推测一，NH₄Cl溶液显酸性，溶液中的H⁺可以结合OH^-，进而使沉淀溶解；
推测二，溶液中c（NH₄⁺）较大，NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解．
（6）为探究ii中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：
①取4mL2.0mol•L^-1NH₄Cl溶液，向其中滴加2滴浓氨水，得到pH为8的混合溶液，再向同样Mg（OH）₂沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解．
②上述实验结果证明（5）中的推测二成立，理由是混合后溶液中c（H⁺）=10^-8mol•L^-1非常小，c（NH₄⁺）=2.0mol•L^-1较大，故能确定是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解．

8．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．当体系中两种沉淀共存时，$\frac{C（M{g}^{2+}）}{C（C{u}^{2+}）}$=8.2×10⁸（计算结果保留两位有效数字）．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

7．医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
Ⅰ．请写出BaSO₄能作为钡餐透视的另外一个理由：BaSO₄既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba²⁺中毒．
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？BaCO₃遇到胃酸生成Ba²⁺会使人中毒，反应离子方程式为：
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol•L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小顺序正确的是A，BaSO₄的溶解度的大小顺序为C（填序号）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④
C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液③中的c（SO₄^2-）为5.5×10^-10mol•L^-1，溶液②中c（Ba²⁺）为2.2×10^-10mol•L^-1．
（3）某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为13（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

6．常温下，四种金属的氢氧化物的PKsp （PKsp=-lgKsp ），以及金属离子（起始浓度均为0.10mol/L）开始沉淀和沉淀完全（金属离子浓度≤10^-6）时的pH等相关数据如下表：

化学式	pKsp	pH
		开始沉淀时	沉淀完全时
Mg（OH）2	/	10.8	13.3
Cu（OH）2	/	4.4	/
Fe（OH）3	/	1.5	/
Al（OH）3	33	/	/

下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg（OH）2不溶于pH=7的CH3COONH4溶液		B．	PKsp[Mg（OH）2]＞PKsp[Cu（OH）2]
	C．	Fe（OH）3的PKsp=38.5		D．	Al3+在溶液中沉淀完全的pH=5

5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	MnCO3在常温下的Ksp=2.5 x10-11（已知100.4=2.5）
	B．	三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO3＞CaCO3＞CaSO4
	C．	处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca2+）＞c（SO42-）
	D．	Ca2+、CO32-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

4．某学生探究AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因．

步  骤	现   象
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是2AgCl（s）+S^2-?Ag₂S（s）+2Cl^-，沉淀转化的主要原因是Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl．用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y．
ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是SO₄^2-．
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀S．
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化．

现象	B．一段时间后，出现白色沉淀
	C．一点时间后，无明显变化

①A中产生的气体是O₂．
②C中盛放的物质W是Ag₂S的悬浊液．
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag₂S+1O₂⁺+4NaCl+2H₂O?4AgCl+2S+4NaOH．