3．某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L^-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温　度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	c1	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	c2	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是40min，实验4达到平衡的时间是30min．
（2）C₁大于C₂ （填“大于”“小于”“等于”）；C₃=1.0mol•L^-1
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是实验4的温度比实验1高，温度越高，反应越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，实验1 放出的热量多，理由是升高温度平衡向逆方向移动．

2．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）当n（NO）：n（O₂）=4：1时，O₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（O₂）小于B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
A．容器内气体颜色不再变化                     B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大         D．容器内气体密度不再变化
（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式可表示为：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

1．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ•mol^-1，N≡N键能为945kJ•mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（2）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为0.008mol•L^-1•min^-1，此条件下该反应的化学平衡常数K=0.1[或0.1（mol•L^-1）^-2]；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向逆反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．

20．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图．请指出A、B、C、D分别与①②③④相匹配的可能组合：A与③； B与②④（或①②④）；C与①； D与④．

19．已知KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂，此沉淀的K_sp=7.0×10^-9．现将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10^-2mo1/L，则生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为5.6×10^-4 mol/L．

18．下列物质中有非极性共价键的是（　　）

A．

单质碘

B．

硫化氢

C．

氯化镁

D．

氢氧化钠

17．下列元素不属于主族元素的是（　　）

A．

钙

B．

铜

C．

溴

D．

铯

16．某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

	A．	在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$
	B．	压强大小有P3＞P2＞P1
	C．	平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大
	D．	升高温度，该反应平衡常数K减小

15．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H＜0．有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

	A．	10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
	B．	升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
	C．	当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

14．25℃时，Fe（OH）₂和Cu（OH）₂的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC（M²⁺）]与溶液PH的变化关系如图所示，已知：该温度下，K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Fe（OH）₂]．下列说法正确的是（　　）

	A．	b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe（OH）2]=10-15.1
	B．	当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中C（Fe2+）：C（Cu2+）=1：104.6
	C．	向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
	D．	除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO