13．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的两随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡的时间是2min．
（4）改变下列条件，可以降低化学反应速率的有B
A．升高温度
B．减小物质X的物质的量
C．加入某种催化剂
D．增加Y的浓度
（5）根据有效碰撞理论，加入催化剂后，反应速率会变快（填“快”或“慢”），这是因为催化剂改变了化学反应的进程，降低了反应所需的活化能．

12．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂          b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入SO₃
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率为（用百分数表示）94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀10.5gBaSO₄．

11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/（mol•L-1）	0.1	0.2	0
2min末浓度/（mol•L-1）	0.08	a	b
平衡浓度/（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，X的转化率为20%
	B．	2min时Y的物质的量为0.14
	C．	增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
	D．	2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

10．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．
（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO₂、N₂物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=$\frac{5}{144}$或0.0347；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.3mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）CO可以合成甲醇．已知：
①2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1；
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1；
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ•mol^-1．

9．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应为2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

8．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示该反应已达平衡状态的是  BD
A．2v（B）_正=v（D）_逆
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体中B、C、D的浓度之比为2：2：1
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．则T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如2图所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是使用催化剂．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．
（4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图3所示，计算反应4～8min间的平均反应速率2.5mol•L^-1•min^-1，推测反应进行到16min时B的浓度约为2.5mol•L^-1．

7．在一定温度和压强的密闭容器中，将平均分子质量为8.5的N₂和H₂混合，随后在一定条件下合成氨，当反应达到平衡时测得混合气体的平均分子质量为10．
（1）反应前N₂和H₂的体积比为1：3；
（2）氮气的平衡转化率；
（3）平衡混合气中氨气的体积分数．

6．CO₂的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO₂和CH₄重整可制合成气（主要成分CO、H₂），重整过程中部分反应的热化学方程式为：
①CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=75.0kJ•mol^-1
②CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=41.0kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图1．

①同温度下CO₂的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）于CH₄的平衡转化率，其原因是CO₂发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是MgOCH₂．
（4）卤水可在吸收烟道气中CO₂的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃+Na₂SO₄，则达到平衡后，溶液中$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（CaC{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}$．[用K_sp（CaSO₄）和K_sp（CaCO₃）表示]．

5．硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol，满足如图1象：
①根据图△H₁＜0，T₃＜T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T₁且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分钟达到平衡状态，此时NH₃的体积分数为60%．则0到10min内用H₂表示化学反应速率为0.225mol/（L•min），N₂的转化率为75%，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于8：5．T₁温度下平衡常数K≈21.3，若升高温度K值减小．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，则H₂转化率增大．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T₁，容积为2L，则若开始通入2mol N₂和2mol H₂和2mol的NH₃则反应开始时V_正＞V_逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N₂，则N₂的转化率降低．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H₂的转化率的措施有增大压强和增大N₂浓度．（填两点即可）
（2）已知：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/kJ/mol	a	b	c

则△H₁=（a+3b-6c）kJ/mol，问题（1）第②小问中能量变化为9c-1.5a-4.5bkJ．
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）kJ/mol（用a、b、c、△H₂和△H₃表示）

4．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热反应（填吸热或放热）．
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数③（填序号）
①一定不变    ②一定减小     ③可能增大     ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变     （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）     （d）c（CO）=c（CO₂）
（3）将不同量的CO （g） 和H₂O （g） 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以υ（H₂） 表示的反应速率为0.16mol•L^-1•min^-1．
②通过计算可知，CO的转化率实验A大于 实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是b=2a（用含a、b的数学式表示）．