3．一定温度下，在三个体积都为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O
Ⅰ	390	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	390
Ⅲ	230	0.20	0.090	0.090

回答下列问题：
（1）反应的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判断的理由是投料量相同时，温度高的容器，平衡时二甲醚的物质的量大，说明反应为放热反应，△H小于0．容器I到达平衡所需的时间为20s，反应速率v（CH₃OH）为0.004mol/（L•s）．390℃时该反应的平衡常数K₁=4（填数值）．
（2）容器II达平衡时，压强是容器I的两倍，CH₃OH的体积分数和容器I中的相同，CH₃OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH₃OH（g）的体积分数为20%．
（3）t分钟后容器III达到平衡，t＞20s（填“＞”“＜”或“=”）．判断的理由是甲醇的起始浓度相同，但容器I的温度大于容器III的温度．
请在图中分别画出容器I和容器III中CH₃OH（g）浓度变化的曲线示意图．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH₃OH（g），0.6mol CH₃OCH₃（g）和0.3molH₂O（g），则起始时该反应速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

2．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•mol^-1•K^-1，
该反应在低温下不能（填“能”或“不能”）自发进行．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为66.7%
（3）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
①在400℃时，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K′=2（填数值）．
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正=（填“＞”“＜”“=”或“不确定”）v（N₂）_逆．
（4）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-═Al+7AlCl₄^-．为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．

1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　K₁=1×10³⁰
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）　K₂=2×10⁸¹
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　　K₃=4×10^-92以下说法正确的是（　　）

	A．	常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
	B．	常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
	C．	常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
	D．	以上说法都不正确

20．加入0.1mol MnO₂粉末于50mL过氧化氢溶液（ρ=1.1g•mL^-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是60mL．
（2）放出一半气体所需的时间为1min．
（3）反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间为2min．
（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
（5）解释反应速率变化的原因随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．
（6）计算H₂O₂的初始物质的量的浓度0.107mol•L^-1．
（7）求反应到2min时，H₂O₂的质量分数0.084%．

19．在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0，a为正整数）．
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为1．
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是AC．
A．容器内压强一定　　　　B．容器内气体的密度一定C．容器内Z分子数一定  D．容器内气体的质量一定
（3）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是A （稀有气体不参与反应）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar                 B．a mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W    D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）温度维持T℃不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为QkJ．
（5）温度维持T℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2mol X和1mol Y发生如上反应并达平衡，则N（选填M或N）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M＞N（选填＞、＜、=符号）．
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为350℃．

18．（1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）

起始物质的量浓度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物质的量浓度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.1mol/（L•s）；
③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
A．v_B（反应）=v_C（生成）                      B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器内气体C的物质的量分数保持不变
（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO．则该电池的负极材料是锌；
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应为4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；负极的电极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．

17．一定温度下，卤化银AgX（X：Cl^-、Br^-、I^-）及Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图示．横坐标p（Ag⁺）表示“-lgc（Ag⁺）”，纵坐标Y表示“-lgc（X^-）”或“-lgc（CrO₄^2-）”．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点表示c（Ag+）=c（CrO42-）
	B．	b点可表示AgI的饱和溶液
	C．	该温度下AgI的Ksp约为1×10-16
	D．	该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

16．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H＞0．已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；你判断的依据是因为温度升高平衡朝吸热反应（即正反应）方向移动，使c（CO₂）/c（CO）比值增大．
②1 100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应向右进行（填“左”或“右”），你判断的依据是浓度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=$\frac{0/025mol/L}{01mol/L}$=0.25＜0.263．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ•mol^-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
②反应达到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是B、D（填符号）．
A．升高温度     B．再充入H₂   C．再充入CO₂D．将H₂O（g）从体系中分离               E．充入He（g）

15．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI??H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是c．
a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O  d．循环过程产生1mol O₂的同时产生1mol H₂
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示．
0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．该温度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃　　　　b．CuSO₄        c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂为燃料可制作氢氧燃料电池．
已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为80%．

14．在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡后生成1.2mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol．
请回答下列问题，
（1）该反应的平衡常数K随温度升高而增大（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）30℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=24%，A物质的转化率与B物质的转化率之比为3：4．