13．常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂分别吹出四个气球，其中气体为O₂的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液的说法，比较合理的（　　）

	A．	向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
	B．	向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
	C．	该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
	D．	向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

11．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
（1）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
（2）反应②在t℃时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol•L-1）	0.8	1.24	1.24

①此时刻v_正大于v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）
②平衡时二甲醚的物质的量浓度是1.6mol/L．
（3）以二甲醚、空气、硫酸溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；若以1.12L/min（标准状况）的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol/LCuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出氧气的体积（标准状况）为1.68L．

10．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义．
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如表：

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

请回答：①c₁=c₂（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．

9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半       B．均加倍         C．均增加0.4mol       D．均减小0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC    B.1molA、3molB和4molC    C.1molB和4molC             D.6molA和2molB．

8．高铁酸钾（K₂FeO₄）在水中的反应为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．图1是25℃时K₂FeO₄在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K₂FeO₄在不同温度时溶液浓度的变化情况．

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH^-）=0.001375mol•L^-1•min^-1．
②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO₄^2-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③图2在240min后，四种溶液中FeO₄^2-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
a．上述反应的△H＞0            b．升高温度，该反应pH减小
c．温度越高，反应速率越慢      d．加入盐酸，FeO₄^2-的浓度减小
④FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数逐渐变大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
⑤高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
已知：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

7．Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）=c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）＞△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）该反应的化学方程式为2A?B．
Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L^-1•min^-1．
则：（1）X=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．5min时A的转化率为50%．

6．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．溶器内压强不再发生变化    
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化   
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂            D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO₂的转化率为80%．

5．在固定容积的容器中，某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况见表．

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	820℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820℃	c1	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	800℃	1.0	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内平均速率v（A）为0.013mol/（L•min）；达到平衡时A的转化率是50%，B的浓度是0.25mol/L；800℃时，该反应2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常数数值是0.25；若同温下，另一个恒容密闭的容器中也在发生该反应，某时刻A、B、D的浓度均为2mol/L，则该时刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在实验2中，A的初始浓度c₁=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＜v₁（填“＞”“=”或“＜”），且c₂＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．

4．近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：
Ⅰ．CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
Ⅱ．CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△H₂=-394.0kJ•mol^-1
（1）若用K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数，则反应$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$CaS（s）+2CO₂（g）的平衡常数K=$\sqrt{（{K}_{1}×{K}_{2}）}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响，实验结果如图1所示（图中T表示温度）．

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO₂的转化率最高的是c．
②图象中T₂高于（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）T₁，判断的理由是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO₂体积分数降低，故T₂高于T₁．
（3）反应3X+Y?2Z在2min达到平衡后的t₁～t₆内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
A．在t₁时增大了压强
B．在t₃时加入了催化剂
C．在t₄时降低了温度
D．t₂～t₃时A的转化率最高．