13．化学是一门以实验为基础的科学
（1）实验室制备Fe（OH）₃胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
（3）向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

12．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
（要求写出两个满足条件的化学方程式）
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄．

11．阅读下列科普信息，回答问题．
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示，其中H为+1价，O为-2价）．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是A（填字母）
A．Fe²⁺          B．Fe         C．Fe³⁺
（2）信息中的CO₂做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
1CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=1CH₂O+3Fe₂O₃+8H⁺．

10．现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO₂ ④铜 ⑤CaCO₃固体 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸⑧熔融的KNO₃
（1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤⑦⑧
（3）以上物质属于弱电解质的是⑦
（4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

9．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

8．已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量＞57.3kJ．（填＞，＜或=）

7．请根据所学知识回答下列问题：
已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．（填＞，＜或=）
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁ ②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂．

6．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）

选项	W	X
A	稀硫酸	NaAlO2溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO2	Ca（OH）2溶液
D	Cl2	Fe

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．

A．

仅①③⑤⑥

B．

仅③⑤⑥⑦

C．

仅⑤⑥⑦

D．

仅③④⑥⑦

4．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法　 B．加热分解法　   C．结晶法　   D．分液法  E．蒸馏法　     F．过滤法
（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）C从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃．
（3）D分离水和汽油的混合物．
（4）E分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃） 的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶）
（5）A从碘的水溶液里提取碘．