3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
（1）某温度下，K_w=1×10^-12（ mol•L^-1）²，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10¹⁰，则此时水电离出的c（H⁺）=10^-11mol•L^-1．
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
A．若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．

（4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气
未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

（1）上述反应的逆反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）   K
C（s）+H₂O （g）?H₂（g）+CO（g）       K₁
CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g）     K₂
则K、K₁、K₂、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH₂O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H₂O （g）?H₂（g）+CO₂（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO₂的平均反应速率为0.15mol•L^-1•min^-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L^-1）如表，其中达到平衡状态的是D（填字母）．

	A	B	C	D
c（CO2）	3	1	0.8	1
c（H2）	2	1	0.8	1
c（CO）	1	2	3	0.5
c（H2O）	2	2	3	2

1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度    d．恒容下加入H₂使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大   f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：

CO	H2	CH3OH
0.5mol•L-1	2mol•L-1	6mol•L-1

此时反应的正、逆反应速率的关系是：v_（正）＜v_（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ•mol^-1
在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率 （10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是温度升高，H₂O₂分解速率加快．
（3）在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；．

19．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-704kJ•mol^-1．
（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
则E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）=2FeCO₃（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．

18．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
	B．	通入CO后，正反应速率逐渐增大
	C．	反应前H2S物质的量为7 mol
	D．	CO的平衡转化率为80%

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+21O₂（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283kJ
	B．	25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

16．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
	D．	在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ

15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH₂，求：
（1）铁的质量是2.8g；
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

14．（1）BaSO₄中含有少量杂质Na₂SO₄，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择C
A．加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶   B．加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C．加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀   D．加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发
（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，让水自然流下，重复2～3次
（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为取少量最后一次洗涤液于小试管中，滴加BaCl₂溶液，如果产出白色沉淀，则没洗涤干净；反之，洗涤干净．