13．氢气是一种清洁能源．制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题．
（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=-136.5kJ/mol．
②第Ⅱ步反应为可逆反应．800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol•L^-1，水蒸气的起始浓度为3.0mol•L^-1，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1.2mol•L^-1，则CO的平衡转化率为60%．
（2）NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO₂，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，反应消耗1mol NaBH₄时转移的电子数目为4N_A或2.408×10²⁴．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol•L^-1，平衡时苯的浓度为b mol•L^-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol³•L^-3（用含a、b的关系式表达）．

12．一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

	A．	加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
	B．	加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
	C．	降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
	D．	增大氮气的浓度，v正增大、v逆不变，N2转化率减小，H2转化率增大

11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B		B．	3 mol C+2 mol D
	C．	1 mol B+3 mol C+1 mol D		D．	2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7 mol/（L．min）		B．	v（B）=0.3mol/（L．min）
	C．	v（C）=0.9 mol/（L．min）		D．	v（D）=1.1mol/（L．min）

9．已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1		B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
	C．	H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1		D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

8．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．试回答：
（1）烃A的分子式为C₅H₁₀．
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L；
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为；
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CH₂或CH₂=C（CH₃）CH₂CH₃或CH₃CH=C（CH₃）₂；
（5）比烃A少一个碳原子A的同系物有3种同分异构体．

7．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为．
（2）D试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红；E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀．
（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层．
（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．

6．已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂↑        ④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号，下同）．H₂O被氧化的是④，H₂O被还原的是③．
（2）写出方程式②的离子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．

5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填空．
（1）如图1是常见仪器的部分结构．

①写出仪器名称B容量瓶C滴定管
②使用前需检查是否漏水的仪器有BC．
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为红色变为橙色，且半分钟内颜色不复原．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	25.11	25.11
第二次	25.00	0.56	30.56	30.00
第三次	25.00	0.22	25.11	24.89

依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.10mol/L．（保留两位有效数字）

4．氨是重要的氮肥，合成原理为：N₂（g）+3H₂（g） $?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．回答下列问题：
（1）写出平衡常数K的表达式$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$，如果降低温度，该反应K值增大，化学反应速率减小，N₂的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、20MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH₃表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min内，NH₃浓度变化的原因可能是B
A．加了催化剂       B．缩小容器体积
C．降低温度          D．增加NH₃物质的量
③第1次达到平衡的时间为：10min，第2次达到平衡的时间为：20min；
④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因C
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．分离了部分NH₃
达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K₂等于K₁，
（填“大于”、“小于”或“等于”）．