3．实验室需要480mL 0.1mol/L的溶液，准备用CuSO₄•5H₂O配制．
（1）选用的容量瓶容积的规格是500mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌，加速固体溶解； 引流．
（3）通过计算，需用托盘天平称取12.5g CuSO₄•5H₂O．
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．
（5）当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1-2cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
	B．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
	D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

1．按要求写方程式
（1）硝酸银和氯化钠（写出离子方程式）Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
（2）二氧化碳与澄清石灰水反应（写出离子方程式）CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，N化合价降低，HNO₃是氧化剂；Cu化合价升高，Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO₃）₂是氧化产物；NO是还原产物．

19．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中（此溶液的体积忽略不计），向其中滴加一定体积的C₁mol•L^-1NaOH溶液之后，改成滴加C₂mol•L^-1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂（酸和碱）总体积V（mL）间的关系如图所示．则所加入NaOH溶液的体积为7 ml．[已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O]．

18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
A．CrO₃+NH₃+H₂O        B．Cr₂O₃+NH₃+H₂O
C．CrO₃+N₂+H₂O          D．Cr₂O₃+N₂+H₂O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，KMnO₄被还原成Mn²⁺，该反应的离子方程式为15I^-+8MnO₄^-+34H⁺=5I₂+5IO₃^-+8Mn²⁺+17H₂O
（3）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

17．某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出A中发生反应的离子方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）仪器识别：写出上图中仪器①的名称分液漏斗．
（3）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L
四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（1-$\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（4）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，回答相关问题：
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
c．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
d．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
?导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是bc（填符号）
?导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是a（填符号）

16．25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11		3.0×10-8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；（填编号）
a．CO₃^2-        b．ClO^-        c．CH₃COO^-           d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是：cd；
a．CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c．CO₃^2-+HClO=CO₂↑+H₂O+ClO^-
d．2ClO^-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+2HClO
（3）用蒸馏水稀释0.10mol•L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某温度下，纯水中c （H⁺）=2.0×10^-7mol•L-¹，0.9mol•L^-1NaOH溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．

15．在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为1×10^-12．
造成水的离子积变化的原因是水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
不会；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变．
（3）100℃时，若盐酸中c（H⁺）=5×10^-4 mol•L^-1，则由水电离产生的c（H⁺）是多少？

14．在某温度时，测得纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

A．

2.0×10-7mol•L-1

B．

0.1×10-7mol•L-1

C．

5.0×10-6mol•L-1

D．

无法确定