13．下列实验“操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

选  项	操    作	现    象	结   论
A	向无水乙醇中滴入酸性KMnO4溶液，充分振荡	紫红色褪去	乙醇有氧化性
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO42-
C	向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．根据下列反应写出相应的化学方程式．
（1）稀盐酸与CaCO₃反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）制作Fe（OH）₃胶体：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z₂Y₂为离子晶体．
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY₂的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl₄为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

10．已知在通常状况下，1molCH₄完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
（1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
（2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

9．将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是铁片，发生氧化反应；正极上反应的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，该电池的总反应方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）若电解质溶液是氯化铁溶液，在导线中电子是由铁极流向铜极（“铁”、“铜”），与电流流向相反（“相同”、“相反”）负极上反应的电极反应式是Fe-2e^-=Fe²⁺，该电池总反应离子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成2mol NH₃的反应热是△H=-92kJ•mol^-1，该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）

	A．	在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
	B．	HA为弱酸
	C．	常温下，MA溶液的pH＞7
	D．	N点水的电离程度小于K点水的电离程度

6．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃B    
（2）从碘水中提取碘C
（3）用自来水制取蒸馏水A               
（4）分离植物油和水C
（5）与海水晒盐原理相符的是D．

5．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）CO₂分子的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是N₂O．
（3）C、Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P-P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×10{\;}^{32}}{N{\;}_{A}}$．

4．下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（　　）

A．

KCl

B．

Mg（OH）2

C．

Na2CO3

D．

MgSO4