13．反应3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄+4H₂（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加Fe的物质的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	升高温度
	D．	压强不变，充入Ne使容器的体积增大

12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）

A．

B．

HBr

C．

D．

HCHHCOO-

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

10．钼酸钠晶体（ Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是．
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
（3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．

9．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（　　）

	A．	浓H2SO4，酸性KMnO4溶液		B．	浓H2SO4，溴水
	C．	溴水，浓H2SO4		D．	澄清的石灰水，浓H2SO4

8．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、Cl-、CO32-、K+		B．	Cu2+、Cl-、SO42-、OH-
	C．	K+、Cl-、NO3-、H+		D．	H +、Cl-、CO32-、Na+

7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

A．

汽油和水

B．

碘和四氯化碳

C．

淀粉溶液和泥沙

D．

水和酒精

6．下列物质不属于电解质的是（　　）

A．

硫酸

B．

氢氧化钠

C．

硝酸钾

D．

铜

5．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）

A．

CO32-

B．

Al3+

C．

SO42-

D．

NO3-