3．下列有关实验的说法错误的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+
	B．	向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+
	C．	将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证
	D．	硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉

2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）

	A．	研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
	B．	研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观
	C．	可以用分类的方法预测物质的性质
	D．	观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

1．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）

	A．	我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类
	B．	化学研究的主要目的是认识分子
	C．	化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
	D．	意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

20．环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：
（1）造成居室污染的物质是A．
A．甲醛           B．氮气       C．一氧化碳   D．二氧化碳
（2）形成酸雨的原因主要是由人为排放的AB（填字母，下同）转化而成的．
A．SO₂　　B．NO₂　　C．CO₂　　D．CO
（3）造成水体富营养化的主要原因是B．
 A．汞（Hg）、镉（Cd）             
B．N、P的化合物
C．石油泄漏                        
D．工厂排放酸、碱、盐
（4）造成白色污染的主要原因是AD．
A．废塑料制品                
B．废铝制易拉罐
B．废旧电池                  
D．生活垃圾
（5）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程：2NO+CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+N₂．
（6）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是D．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（7）塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料．
（8）下列条件下铁钉最容易生锈的是B
A．浸泡在植物油中                B．浸泡在海水中
C．置于干燥的空气中           　 D．浸泡在蒸馏水中．

19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．

18．下列有关物质的量的叙述，错误的是（　　）

	A．	物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
	B．	物质的量表示含有一定数目粒子的集体
	C．	物质的量是国际单位制中的一个基本单位
	D．	摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

17．Cu（NO₃）₂的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；实验室在配制 AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

16．如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	锌做负极发生氧化反应
	B．	供电时的总反应为：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	C．	该装置可实现化学能转化为电能
	D．	产生1 g H2，消耗锌的质量65 g

15．下列生活中的化学小实验不合理的是（　　）

	A．	用84消毒液除去地砖上的有色物质
	B．	用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
	C．	用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤沾有油污的器具
	D．	利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花

14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H₂，达到平衡时含有0.15mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．