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    科目： 来源： 题型：选择题

    13．恒温恒容，可逆反应：2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态          
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
    A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
    C．加入少量的Na2CO3溶液D．将稀硫酸换为浓硫酸

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列措施不能使3Fe（s）+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4（s）+4H2（g）反应速率改变的是（　　）
    ①增加铁的用量    
    ②恒压下增加水的用量  
    ③用铁粉代替铁屑  
    ④升温
    ⑤压强不变，充入N2使容器体积增大．
    A．①B．②③④C．①②④D．①②⑤

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如图所示实验装置．下列分析不合理的是（　　）
    A．闭合K1断开K2，左侧烧杯中的FeCl2溶液浓度逐渐增大
    B．闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动
    C．闭合K1断开K2，电流从石墨电极经过K1流向铁电极
    D．无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是Fe3++e-=Fe2+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
    A．当温度一定时，不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值
    B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
    C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
    D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

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    科目： 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=16mol．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=8molmol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=5：4．
    （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    7．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列问题．

    （1）仪器A的名称环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是保温、隔热．
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是铜棒易导致热量的散失．
    （3）若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是acd
    a．实验装置保温、隔热效果差              
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度．

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    科目： 来源： 题型：实验题

    6．按如图装置进行实验，图中C1、C2均为石墨棒．请回答下列问题．
    （1）锌极为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；
    石墨棒C1为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
    石墨棒C2附近观察到的实验现象为有气泡，溶液变红；
    （2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减小0.65g，A池中溶液的质量变化增大（填增大、不变或减小）0.01g．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．当可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，通入18O2气体，再次达到平衡时18O存在于（　　）
    A．SO2、O2、SO3中B．SO3中C．SO2、O2中D．SO2、SO3中

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    科目： 来源： 题型：填空题

    4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol-1
    （2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
    （3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2．
    （4）3.01×1023个CO2分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数．
    （5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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