3．室温下将a mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

组别	c（一元酸）	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol•L-1	0.1	pH=x
乙	c（HY）=0.1mol•L-1	0.1	pH=7
丙	c（HZ）=0.1mol•L-1	0.1	pH=9

（1）上述这三种酸中一定属于强酸的是HY，丙组实验发生反应的离子方程式为HZ+OH^-═H₂O+Z^-，所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=mol•L^-1．
（2）部分实验反应过程中的pH变化曲线如图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是图1（填“图1”或“图2”）
②以上两图中表示溶液恰好完全反应的点是BE．
（3）常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水b L
②c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氨水c L
③c（OH^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d的大小关系是b＞a=d＞c．
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图3中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁ ＜m₂（填“＜”、“=”、“＞”）

2．己知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）        ②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）        ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH₄Cl．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH₄C1和NH₃•H₂O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH₄Cl和HCl．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是（填图象序号）B．

1．用已知浓度的NaOH溶液测定H₂SO₄溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（　　）

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A．	碱	酸	石蕊	乙
B．	酸	碱	酚酞	甲
C．	碱	酸	甲基橙	乙
D．	酸	碱	酚酞	乙

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．已知0.5molN₂H₄（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（　　）

	A．	$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ/mol
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ/mol
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol

19．現有一定体积的HCl气体，将其溶于l00mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba（OH）₂溶液，所得沉淀质量为2.33g．
（1）硫酸的物质的量浓度：0.1mol/L
（2）该HCl气体在标准状况下的体积为448mL．
（3）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na₂CO₃•10H₂O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量为5.72g．

18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

成分	成分的质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.024mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm^-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．

17．（1）己知反应：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
标况下生成3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为0.15mol，此时转移电子的物质的量为0.45mol．
（2）完成下列反应的离子方程式：
①碳酸氢钙溶液与少量的烧碱溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=H₂O+CaCO₃↓；
②石灰水和醋酸反应：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
③向NaHSO₄溶液中滴加入NaHCO₃溶液：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；
④FeCl₃溶液与氨水混合：Fe³⁺+3NH₃．H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
⑤足置的CO₂通入到氢氧化钙溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
①c（H⁺）②n（H⁺）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH^-） ⑥c（CH₃COO^-）

A．

①②③

B．

②③⑤

C．

④⑤

D．

④⑤⑥

15．下列溶液中Cl^-浓度最小的是（　　）

	A．	200mL2mol/LMgCl2溶液		B．	1000mL2.5mol/LNaCl溶液
	C．	300mL5mol/LFeCl3溶液		D．	250mL lmol/L AlCl3溶液

14．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）；△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）；△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ/mol
下列说法不正确的是（　　）

	A．	三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行
	B．	CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞-90.5 kJ/mol
	C．	甲醇的燃烧热为764 kJ/mol
	D．	若CO的燃烧热为282.5 kJ/mol，则H2的燃烧热为286 kJ/mol