13．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	锌粒与稀硫酸的反应
	B．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
	C．	甲烷在氧气中的燃烧
	D．	白磷自燃

12．在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）

	A．	分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
	B．	分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
	C．	醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO${\;}_{4}^{2-}$）相等
	D．	两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

11．铜的+1价化合物如Cu₂O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．
Ⅰ．Cu₂O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．
（1）工业上可以用新制Cu（OH）₂悬浊液与液态肼（N₂H₄）反应制备Cu₂O，同时放出N₂，下列对应的化学反应方程式：4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O
（2）已知常温下，溶液中的Cu⁺易在酸性条件下发生反应：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．写出稀硫酸与Cu₂O反应的离子方程式Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
Ⅱ．氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：

（1）“滤渣”的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（2）“还原”过程中SO₃^2-将Cu²⁺还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H^﹢，亚硫酸钠需适当过量，目的有防止生成的CuCl被氧化．
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是减小洗涤CuCl时的溶解损失并防止其水解氧化
（4）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H₂的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为Cu₂Cl₂．

10．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
Ⅰ．若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（1）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为SO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaSO₄↓+HClO+HCl
（2）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为CaO遇水生成碱，铵态氮肥会与碱反应生成NH₃，而降低肥效
Ⅱ．若X是金属性最强的短周期元素
（3）单质X着火，可用沙子 来灭火．
（4）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：2HN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$H₂↑+3N₂↑
Ⅲ．若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（5）Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y₂与NaOH溶液反应的产物之一是OY₂，该反应的离子方程式为2F₂+2OH-=OF₂↑+2F^-+H₂O．

9．氮化镁（Mg₃N₂）是工业上常用的脱硫剂．为了测定ag Mg₃N₂样品中Mg₃N₂的纯度，某同学设计了如图装置（样品中的杂质不与水反应，夹持装置已略去）．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓
（2）装置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）组装好实验装置后，首先应检验装置气密性，再加入实验药品，打开K₂（填“K₁”或“K₂”，后同），关闭K₁，打开分液漏斗活塞，加入水，至不再产生气体．打开所有止水夹后通入氮气一段时间，测量装置C（填“B”“C”或“D”）反应前后的质量变化为bg，通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置；
（4）Mg₃N₂的纯度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉装置D，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

8．某无色溶液X中，可能含有Na⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+，可能含有Cl-
	B．	OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
	C．	AB段一定生成了气体
	D．	BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

7．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒C
（2）分离四氯化碳与水的混合物E
（3）分离淀粉和NaCl溶液F．

6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的离子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
②写出C中发生反应的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

5．完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：②③①④

（3）现有下列物质：①Cu  ②HCl  ③NH₃  ④NaCl ⑤CaCO₃  ⑥稀硫酸  ⑦NaHSO₄，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是②（填序号），请写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，发生反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H₂的混合气体中，V（CO）=5L，V（H₂）=5L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是10＜a＜20．

4．下列实验操作或事故处理方法中正确的是（　　）

	A．	若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气
	B．	实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
	C．	皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
	D．	稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌