12．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃刹．
（1）已知：2N₂H₄（1）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
则使1molN₂O₄（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃时，将一定量的NO₂（g）和N₂O₄（g）充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：

时间	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol•L-1	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/mol•L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
②前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L•min），20min时改变的条件是增大NO₂的浓度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新达到平衡时，NO₂的百分含量与原平衡状态相比B（填序号）
A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　D．无法判断
（3）肼的性质与氨相似，其水溶液显弱碱性．请用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．肼与氧气构成的燃料电池在碱性条件下放电时，生成水与一种无污染的气体．放电时，该电池负极的电极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）已知在相同条件下N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L^-1N₂H₄•H₂O溶液与0.1mol•L^-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

11．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）		n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①中，若5 min时测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2 mol•L-1•min-1
	B．	实验②中，该反应的平衡常数K=2.0
	C．	实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
	D．	实验④中，达到平衡时，b＞0.060

10．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸铵的联合生产具有重要意义，其中一种工业合成的简易流程图如图1：

（1）NH₄NO₃溶液呈酸性的原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（2）Ⅴ→Ⅵ过程在吸收塔中进行，该过程中通入过量空气的目的是增大NO的转化率．
（3）工业上常用氨水吸收天然气中的H₂S杂质，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，该再生反应的化学方程式是2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（4）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式是CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+209 kJ•mol^-1．
（5）某化工厂利用电解NO制备硝酸铵，其工作原理如图2所示，电极X是阴极，Y极的电极反应式是NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺．
（6）在联合生产制备NH₄NO₃过程中，由NH₃制NO的产率是90%，NO制HNO₃的产率是85%，不考虑其它损耗，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量的57%（保留两位有效数字）．

9．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d．
（2）①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
②0～15min，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_b=$\frac{10}{9}$．
③25min～35min时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K_d=K_b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是增大NO₂的浓度（用文字表达），若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是B、D．
A．加入催化剂        B．缩小容器体积
C．升高温度          D．加入一定量的N₂O₄．

8．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生反应aX（g）+2Y（s）═bZ（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．根据以上信息，下列说法正确的是（　　）

	A．	用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v（X）=0.045 mol•L-1•min-1
	B．	根据上图可求得化学方程式中a：b=1：3
	C．	推测在第7 min时曲线变化的原因可能是升温
	D．	推测在第13 min时曲线变化的原因可能是降温

7．Ⅰ．用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系，图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化．

回答下列问题：
A．该反应能自发进行的条件是低温（填低温、高温、任何温度）
B．图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
C．若该反应在一定条件下达到△H=T△S，则此时反应的V_正=V_逆（填“＞”、“＜|、”=“）．
D.0.1MPa、200℃时平衡混合气体中甲醇的物质的量分数是25%．
Ⅱ．工业合成氨反应中，请通过必要的计算和分析判断下列改变的条件，一定能使合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化学平衡向正向移动的是ABD．
A．保持温度和体积不变，通入少量N₂
B．保持温度和体积不变，通入少量H₂
C．保持温度和压强不变，通入少量N₂
D．保持温度和压强不变，通入少量H₂
Ⅲ．有科研人员设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸汽，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（1）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C₆H₁₄-38e^-+19O^2-=6CO₂+7H₂O．
（2）已知1mol电子的电量是96500C，用该电池和惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过1.9300×10⁴C的电量时，生成标况下氢气的体积为22.4L．

6．氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-572kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+44kJ•mol^-1
写出甲烷将NO₂还原为N₂并生成液态水时的热化学方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-954kJ•mol^-1．
（2）工业上利用CO₂生成甲醇燃料，反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
将6molCO₂和8molH₂充入容器为2L的密闭容器中（温度不变），H₂的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）．
①该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率为0.125mol•L^-1•min^-1．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1×1}{2×1^3}$=0.5．
③第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO₂（g）和3molH₂O（g），则v_正小于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④仅改变某一条件再进行实验，测得H₂物质的量变化如虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升温，曲线Ⅱ改变的条件可能是加压．
（3）采用如图2装置将SO₂转化为重要化工原料．若A为SO₂，B为O₂，则A为负极，该极电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（4）常温下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，欲用1LNa₂CO₃溶液将0.01molBaSO₄转化为BaCO₃，则c（Na₂CO₃）≥0.26mol/L．

5．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a  kJ/mol．  在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H₂，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
（1）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①a＞0（填“＞”“＜”“=”）．
②下列说法正确的是d（填序号）．
a．1mol CO（g）和2mol H₂（g）所具有的能量小于1mol CH₃OH（g）所具有的能量
b．将1mol CO（g）和2mol H₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO（g） 和H₂（g）置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO（g）被还原．
（2）①上述反应达到平衡时，CO的转化率为60%
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CF
A．2v（H₂）=v（CH₃OH）            B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变      D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的颜色保持不变    F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkl•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（1）△H=-ckJ•mol^-1
则CH₃OH（1）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（1）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol^-1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．该电池负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到化学平衡的标志是bd（填正确选项的编号）．
a.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．单位时间生成mmolN₂的同时消耗3mmolH₂
c．混合气体的密度不再随时间变化　　　
d．$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$不再随时间变化
（2）CO₂和NH₃可用于合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应原理如下：：
①CO₂（g）+2NH₃（g）=H₂NCOONH₄（s），△H=-159.47kJ/mol
②H₂NCOONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.49kJ/mol，
若总反应放热261.96kJ，则反应的CO₂是2mol．
（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，将CO₂转变为甲烷．在1.01×l0⁵Pa、300℃条件下，CO₂与H₂以1：4体积比发生该反应，平衡时CO₂转化率达90%．
①此反应的化学方程式是CO₂+4H₂$?_{新型催化剂}^{300℃}$CH₄+2H₂O；
②如图为一定条件下，在体积为VL的反应容器中发生①反应时，CH₄物质的量与反应时间的变化关系．反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{4}（{H}_{2}）}$，正反应是放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）；300℃时，从反应开始至恰好达到平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{4{n}_{A}}{V{t}_{A}}$mol/（L•min）（用n_A、t_A、V表示）．500℃时，若将处于平衡状态的反应容器体积增加到2V L，化学平衡将向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是反应容器体积增大，压强减小，化学平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应是气体体积增大的反应．

3．（1）在反应A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为0.6mol•L^-1•min^-1．
（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应，3s后测得N₂为1.9mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol•L^-1•s^-1．
（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A（g）+B（g）═2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L^-1•s^-1，则在2s时，容器中此时C的物质的量浓度为0.08 mol•L^-1．