12．密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．
（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol•L^-1•min^-1．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，B的起始物质的量为2mol．
（3）t₅时刻改变的条件为升高温度，该反应的逆反应为放热反应（填“吸热反应”或“放热反应”）．
（4）图乙中共有Ⅰ～Ⅴ五处平衡，其平衡常数最大的是Ⅴ．

11．（1）25℃时，一定浓度的K₂Cr₂O₇溶液中存在下列平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O═2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺ K=8.3×10^-15，则该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色．
（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：
①该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃时，当CO、CO₂浓度均为1.0mol/L时，化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）正向移动．
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO₂）=0.006mol•L^-1•min^-1；CO的转化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量        B．增加Fe₂O₃的量      C．移出部分CO₂
D．提高反应温度       E．减小容器的容积      F．加入合适的催化剂．

10．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），进行反应，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

	A．	甲中反应的平衡常数小于乙
	B．	该温度下，该反应的平衡常数K为400
	C．	SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3
	D．	容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁＜甲

9．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
①反应在c点未达（填“达到”或“未到”）平衡状态．
②开始时，在该容器中加入：
Ⅰ：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）； 
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
则达化学平衡时，该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
2NaOH+NO+NO₂?2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂?NaNO₂+NaNO₂+H₂O
将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N₂．
①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O₂．
②A室NO₂^-发生的电极反应是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

8．催化还原CO₂是解决温室效应及能源问题的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO．反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1   I
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂   II
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
请回答（不考虑温度对△H的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；反应II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度   E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响．
（4）在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图．
（5）研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

7．利用CO和H₂可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
（1）p₁＜p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高．
（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）．
（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO=H₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是C（填字母）．
A．使用高效催化剂              B．降低反应温度
C．增大体系压强                D．不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来．

6．已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p（Ag⁺）=-lg（Ag⁺），纵坐标Y=-lg（X^-），下列说法正确的是（　　）

	A．	该温度下AgCl的Ksp约为1×10-15
	B．	a点可表示AgCl的过饱和溶液
	C．	b点时c（Ag+）=c（I-）
	D．	该温度下，AgCl和AgBr饱和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

5．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	H2CO3	AgCl	Ag2CrO4
Ka或Ksp	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12

	A．	常温下，相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
	B．	向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
	C．	AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp
	D．	向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

4．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．
已知某温度下：
反应①：CO_2 （g）+H_2（g）→CO_（g）+H₂O_（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂，
（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO_2（g）+_（g）+CO（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol
②该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO₂ 和2molH₂，当反应达到平衡后，以下说法正确的是B
（ A）  因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；
（ B ）  若继续加入1molCO₂、1mol H₂，达到新平衡后CO₂的体积分数不变；
（ C ） 若继续通入1mol CO₂则平衡向正反应方向移动，CO₂的转化率增大；
（ D）  压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；
（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在如图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（4）已知某温度下，Ag₂SO₄的K_spAg₂SO₄=0.36×10^-6，向0.01mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO₃的浓度为6x10^-3mol•L^-1．

3．在相同容积的4个密闭容器中进行同一可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）．起始时4个容器中所盛A、B的量如表所示：

容量	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同温度下，建立平衡时，下列说法正确的是（　　）

	A．	A的转化率：丁＞丙＞乙＞甲		B．	A的转化率：丁＞乙＞丙＞甲
	C．	B的转化率：丙＞甲＞乙＞丁		D．	B的转化率：甲＞乙＞丙＞丁