12．根据组成原电池的条件，试以反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计一个原电池，
（1）画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），
供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、三氯化铁溶液．
供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
（2）写出电极反应式．
电极材料及电极反应式：
负极材料：Cu，
电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺
正极材料：碳棒，
电极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
电解质溶液：氯化铁溶液．

11．写出下列各物质相互转化的化学方程式，并说明各步的反应类型．
化学方程式：反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH加成反应
②CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O消去反应
③C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O酯化反应
④CH₃COOC₂H₅+H₂O$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+CH₃COOH水解反应
⑤C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O取代反应
⑥C₂H₅Cl+NaOH $→_{△}^{水}$C₂H₅OH+NaCl水解反应
⑦2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O氧化反应．

10．根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO₂和45g H₂O．
（1）A的分子式是C₄H₁₀．
（2）B和C均为一氯代烃，反应后只生产D，B、C的名称（系统命名）分别为-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的结构简式CH₂=C（CH₃）₂，D中碳原子是否都处于同一平面？是．
（4）E的同分异构体的结构简式是CH₂BrCH（CH₃）CH₂Br、CHBr₂CH（CH₃）₂、CH₂BrCHBrCH₂CH₃₂、CH₂BrCH₂CHBrCH₃、CH₂BrCH₂CH₂CH₂Br、CHBr₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CBr₂CH₂CH₃、CH₃CHBrCHBrCH₃．
（5）①、③的反应类型依次是消去反应、取代反应．
（6）写出③的反应化学方程式CH₂BrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂OHCOH（CH₃）₂+2NaBr．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质
	B．	将Ca（OH）2的饱和溶液加热，pH 和 Kw均增大
	C．	25℃时，1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0
	D．	向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl（s）后，两溶液的pH均减小

8．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学实验室常用的强氧化剂．重铬酸钾溶液中存在以下平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O．
①实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气，K₂Cr₂O₇被还原为绿色的Cr³⁺．写出该反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Cl^-═2Cr³⁺+3Cl₂↑+7H₂O
②25℃时，向100mL 0.01mol/L的重铬酸钾溶液中滴加AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀（Ag₂CrO₄）．当溶液中Cr元素完全沉淀时，c（Ag⁺）=3.35×10^-3mol/L．[已知25℃时，Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，Ksp（Ag₂Cr₂O₇）=2×10^-7 ]
③工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O 或 2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

7．（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系，如右表：
①试比较：K_1＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，其逆反应2NH₃（g）  N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为：2
（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N₂与3mol H₂，达到平衡时生成了1mol NH₃；
相同条件下，充入amol N₂、b mol H₂、1 mol NH₃ ，若达到平衡时也生成了1mol NH₃ ，
则a=0.5；b=1.5．
（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N₂，则N₂的转化率将减小；H₂的转化率将增大．（填“变大”、“变小”或“不变”）

6．近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

（图2中V（正）、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）光气 （COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图3为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0-6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.7mol/L、c（CO）=0.5mol/L、c（COCl₂）=0.5         mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小；（填“增大”、“减小”或“不变”）；
⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T （15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

5．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
己知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJmol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、II对应的平衡常数关系为KI＞KII．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．

4．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）

（1）恒温恒容下，平衡体系中SO₃的体积分数[φ（SO₃）]和y与SO₂、O₂的物质的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的关系如图1：则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
A．平衡常数    B．SO₃的平衡产率    C．O₂的平衡转化率    D．SO₂的平衡转化率
（2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400-650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，则在此条件下SO₂转化为SO₃反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①该反应的催化剂为V₂O₅，其催化反应过程为：
SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄    K₁
$\frac{1}{2}$O₂+V₂O₄?V₂O₅     K₂
则在相同温度下2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）的平衡常数K=（K₁×K₂）²（以含K₁、K₂的代数式表示）．
②V₂O₅加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
（4）在7.0% SO₂、11% O₂、82% N₂（数值均为气体体积分数）时，SO₂平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）?SO₃ （g）的Kp=113atm^1/2（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为400～500℃，压强通常采用常压的原因是常压下SO₂的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高．

3．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为MnSO₄．
②已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
X（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
X（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反应中，正反应速率为v_正=k_正x²（HI），逆反应速率为v_逆=k_逆x（H₂）x（I₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k_正表示）．若k_正=0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=1.95×10^-3min^-1．