2．实验室用密度为1.25g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/ml	应选用容量瓶的规格/ml	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCADFE
A．用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是防止烧杯中的残留液没有移入容量瓶使溶液浓度减少．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为盐酸溶解放热使溶液体积膨胀，不冷却会使溶液浓度增大．．
（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

1．（1）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol^-1，R的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO₂在标准状况下体积为5.6 L．
（3）将4 g NaOH溶于180g水中，才能使每100个水分子中溶有1个Na⁺．
（4）同温同压下SO₂ 与He密度之比为16：1，若质量相等，两种气体的体积之比1：16．

20．在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g），将1.6molSO₂和0.8mol O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的体积为80L，请回答下列问题：
（1）达平衡时SO₂的转化率为60%；
（2）若起始时加入amolSO₂、bmol O₂，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L，起始时加入xmolSO₂、ymol O₂和zmol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为x=2y，x、z应该满足的关系式为x+z=2．

19．（1）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列问题．
①图中该反应是放热反应（填“吸热”、“放热”）．反应热△H的表达式为E₁-E₂．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小，E₀减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染．已知1g丙烷完全燃烧放出50.45kJ的热量．
试回答下列问题．丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1；
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1．
则相同条件下，反应：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=+124.2kJ•mol^-1．

18．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH₄Cl受热易分解：NH₄Cl  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaCl═2NH₄Cl↓+Na₂SO₄．
（2）欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl质量为11.7g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有玻璃棒、烧杯、蒸发皿．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为35℃．
（5）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤	现象	结论
取少量氯化铵产品于试管底部，加热	如果试管底部没有固体剩余	表明氯化铵产品纯净

17．现有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

（1）操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离．
（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①BaCl₂；试剂③HCl．
（3）判断试剂①已过量的操作是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
（4）控制试剂③适量的方法是：当溶液中不产生气泡时，就可以停止加盐酸．
（5）试剂②的作用（用化学方程式表示）：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

16．（1）某温度下，K_w=10^-12．若保持温度不变，向少量水中加入400g的NaOH固体，并加水稀释至1L，才能使溶液中水电离产生的H⁺、OH^-的浓度乘积即：c（H⁺）_水•c（OH^-）_水=10^-26．若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，则此时水电离的c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）一定温度下，现有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸 三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是b＞a=c．（用a、b、c表示）
②当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．（用a、b、c表示）
③当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为a=b=c．（用a、b、c表示）
（3）现有两瓶pH=2的盐酸和醋酸溶液，简述如何用最简单的方法区别盐酸和醋酸．（限选试剂：石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水）．采用的方法为各取等体积醋酸和盐酸用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是盐酸．
（4）执信中学A学生为了测定某烧碱样品的纯度，准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．用0.200 0mol•L^-1的标准盐酸进行滴定，选择甲基橙作指示剂，试根据实验回答下列问题：
①滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，溶液从黄色变为橙色，并且半分钟内不恢复原来的颜色．
②观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③根据如表数据，通过标准酸滴定，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000 mol•L^-1，烧碱样品的纯度是97.56%．（本小题计算结果保留4位有效数字）

滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

15．将下列物质按酸、碱、盐分类排列正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、石膏		B．	盐酸、烧碱、胆矾
	C．	HNO3、乙醇、氯化钠		D．	H3PO4、熟石灰、苛性钾

14．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）

	A．	1 mol任何物质所含有的原子数都相同
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
	D．	国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

13．室温下，用0.1mol•L^-1  NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
	B．	V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
	C．	pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
	D．	V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl一）＜c（CH3COO一）