12．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO₄^-+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+IO₃^-+H₂O．该反应中被还原的元素是Mn，氧化产物是I₂、IO₃^-．
（2）如果胃酸过多，可服用②⑤（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用②，以防止胃穿孔．
①NaOH     ②NaHCO₃③硫酸     ④氨水     ⑤Al（OH）₃
（3）1L 0.1mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

11．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L^-1 HA溶液的pH为2，说明HA完全电离．
（2）MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），此时，溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol•L^-1．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）==2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=0.005+1×10^-10 mol•L^-1（用代数式表示）．
（5）K点溶液显碱性的原因是：K点为等浓度的MA和MOH的混合溶液，MOH的电离程度大于MA的水解程度，使溶液呈碱性．

10．一定条件下，在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），10min后达到平衡，平衡时C的浓度为0.12mol/L．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是BC．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2mol＜n_c≤3mol．
（4）到达平衡时B的转化率为40%．若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将变小（填“变大”或“变小”或“不变”）．

9．三草酸合铁酸钾晶体{K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量4.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²⁺．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98mL．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步骤三中与KMnO₄发生氧化还原反应．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为14%．在步骤二中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

8．向Ba（OH）₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO₂气体体积（V）的关系如图所示，试回答：
（1）a点之前的反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₂+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．
（3）c点二氧化碳体积是15L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量之比为1：1．

7．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．

6．（1）等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比1：1，质量比为2：3．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为106g/mol．
（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）  p（H₂）  p（O₂）表示，由大到小的顺序是P（H₂）＞P（Ne）＞P （O₂）
（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种．当溶液中存在大量H⁺时，CO₃^2-不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag⁺时，Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-不能在溶液中大量存在．

5．粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）碱浸渣的主要成分是Au、PbCO₃．（写化学式）
（3）操作I的主要步骤为蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法将滤液1并入CuSO₄溶液中．
（6）已知298K时，K_sp（PbCO₃）=1.5×10^-13，K_sp（PbSO₄）=1.8×10^-8，将1mol PbSO₄固体放入1L Na₂CO₃溶液中，充分反应后达到平衡，溶液中c（CO₃^2-）为5mol/L，溶液体积在反应前后保持不变，则平衡后c（SO₄^2-）=1mol/L．

4．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H
若①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H₂=+221kJ•mol^-1
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ•mol^-1
则△H=-746.5kJ•mol^-1．
（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K₂CO₃做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：CH₃OH-6e^-+3CO₃^2-=2H₂O+4CO₂↑；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做外加电流的阴极保护法．
（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：6ClO₂+5CH₃OH=6Cl^-+5CO₂+6H⁺+7H₂O．
（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．

①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C₃H₆催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：2C₃H₆+18NO=6CO₂+9N₂+6H₂O；
②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

3．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．亚硝酸氯可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）   K₁
②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）         K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）                    K₃
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$．
（2）T℃时，2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v_正=k cⁿ（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：

序号	c（ClNO）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.30	3.6×10-8
②	0.60	1.44×10-7
③	0.90	3.24×10-7

n=2；k=4.0×10^-7mol^-1•L•s^-1（注明单位）．
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl₂（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T₁时，能作为该反应达到平衡的标志的有bdf；
a．容器体积保持不变   b．容器压强保持不变       c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变   e．v（ClNO）=v（NO）   f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl₂的平均反应速率v（Cl₂）=0.05mol•L^-1•min^-1；
③温度为T₂时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=2L/mol（注明单位）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡时ClNO的体积分数φ随$\frac{n（NO）}{n（C{l}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是C点，当n（NO）/n（Cl₂）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的F点．