2．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm³的混合液．水的密度为1g/cm³．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子的数目一定相等的是（　　）

A．

4.2 g CO

B．

6.6 g CO2

C．

8 g SO2

D．

9.8 g H2SO4

20．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	B．	“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
	C．	“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
	D．	大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因

19．请用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的化学方程式．
①铜粉中混有少量的氧化铜
②硝酸中混有少量的硫酸
③氢氧化钠中混有少量的碳酸钠
④氧化钙中混有少量的碳酸钙
⑤硫酸钠中混有少量的氧化钠．

18．在图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，其中符合在含有少量盐酸的氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料．长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N₂O₄为动力源，反应方程式为：（CH₃）₂N₂H₂+2N₂O₄=2CO₂+4H₂O+3N₂，关于该反应的说法中正确的是（　　）

	A．	该反应不是氧化还原反应		B．	氮气只是氧化产物
	C．	N2O4是还原剂		D．	N2O4是氧化剂

16．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（　　）

	A．	SO2+2H2S═S+2H2O		B．	2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
	C．	NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O		D．	3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

15．小苏打（NaHCO₃）试样中含有碳酸钠晶体（Na₂CO₃•l0H₂O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO₃），实验小组同学设计了如图装置进行实验．

实验过程：
I．按图组装仪器，检查装置的气密性；
II．将m₁ g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m₂g、装置C的质量为m₃ g；
Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N₂，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
Ⅳ．称得装置B的质量为m₄g、装置C的质量为m₅g．
请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）装置B的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置C的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
（3）实验过程中通入N₂的目的为把装置中的CO₂和水蒸气排出被装置B和装置C完全吸收．
（4）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，则w（NaHCO₃）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11{m}_{1}}$×100%．

14．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．
（2）实验时选用的仪器有CEFGH （填字母）
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是①②④（填序号）
①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

13．汽车尾气（含CO、SO₂和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO₂、NO．
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是由于促进了SO₂的转化，生成的SO₃增多，SO₃+H₂O═H₂SO₄提高了空气酸度．
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有ABC（填序号）．
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境．