12．根据所给信息填空
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO₄溶液的浓度时，因FeSO₄溶液放置时间较长，导致测定结果偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（2）过氧化钠的电子式
（3）选出下列说法中正确的⑤⑨⑩
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al₂O₃能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO₂既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性
（4）浓硝酸久置变黄4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．

11．向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	线段Ⅱ表示Br-的变化情况
	B．	线段Ⅳ表示IO3-的变化情况，其中IO3-增加了5moL．
	C．	a=6
	D．	原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=3：1

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl-
	B．	摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	氧化还原反应的本质是有电子的转移

9．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．羧酸和醇在酸作催化剂的条件下可以发生酯化反应，请写出乙酸（CH₃COOH）和乙醇（CH₃CH₂OH） 发生酯化反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

7．现有下列10种物质：①H₂O②空气③Mg④CaO⑤H₂SO₄⑥Ca（OH）₂⑦CuSO4.5H₂O⑧碘酒⑨酒精⑩NaHCO₃
其中，属于混合物的是②⑧（填序号，下同）；属于氧化物的是①④；属于酸的是⑤；属于碱的是⑥；属于盐的是⑦⑩；属于有机物的是⑨；属于电解质的是①④⑤⑥⑦⑩；属于非电解质的是⑨．

6．8gNaOH溶解在水中，则溶液中有0.2mol Na⁺，要使Na⁺离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为20mol．

5．有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×10²³个氮气分子，④1mol的H₂S气体．标准状况下体积最小的是①（填序号，下同），它们所含分子数最多的是③，所含原子数最多的是②，质量最小的是②．

4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（　　）
①向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同；④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a•K_h=K_w．

A．

①②④

B．

②④

C．

②③

D．

①②③④

3．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为14，说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等
	B．	将CH3COONa溶液从25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（N{O_3}^-）}}$＜1
	D．	向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大