2．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华  C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤
（1）从溴水中提取溴A；
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C；
（3）分离水和汽油的混合物D；
（4）分离晶体碘和铁屑B．

1．向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反应速率v_（C）=$\frac{1}{2}$v_（A）；反应2min后达到平衡，A的物质的量减少了$\frac{1}{3}$a，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列问题：
（1）反应2min内，v_（A）=$\frac{a}{12}$mol/（L•min）；；v_（B）=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反应平衡时，B的转化率为$\frac{a}{2b}$；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H大于0（填“＞”“＜”或“=”）．

20．0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出1082.5kJ热量，其热化学反应方程式为：（B₂H₆）（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3 H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

19．已知C（s、金刚石）+O₂═CO₂（g）；△H=-395.4kJ/mol，
C（s、石墨）+O₂═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性大于金刚石的稳定性．
②石墨中C-C键键能大于金刚石中C-C键键能．（均填“大于”、“小于”或“等于”）．

18．氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是BC（填字母序号）．
A．饱和食盐水        B．饱和Na₂SO₃溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，从原子结构角度解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：同主族元素从上到下，原子半径依次变大，得电子能力依次减弱，氧化能力依次减弱．

17．空气污染问题日益引起全民关注．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气bc排放等过程
b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO₂溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②CaSO₄可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO₂与石灰乳反应生成CaSO₄的化学方程式为2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂═2CaSO₄+2H₂O．
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO₂与石灰乳反应生成Ca（NO₂）₂的化学方程式NO+NO₂+Ca（OH）₂═Ca（NO₂）₂+H₂O．

16．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）将4.48L（标准状况）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，离子方程式为2CO₂+3OH^-═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
（4）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65g．
（5）向过量的Z溶液中通入Cl₂可以制得漂白液，该反应的离子方程式：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O═Cl^-+2 HCO₃^-+ClO^-．

15．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；
丙同学向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；若丙同学实验中不停止加热，会看到有红褐色的沉淀生成．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用一束激光照射，若有一条光亮的通路，则证明有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：Fe³⁺+3H₂O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺
（4）乙同学想将Fe（OH）₃胶体提纯，他可以采用的方法是渗析．
（5）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明表明Fe（OH）₃胶体粒子带正电荷．
②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解为黄色溶液．

14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 （填仪器名称）．

②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）F E D C B A．
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为13.6mL，用15mL量取（A.10ml B.15ml．C.20ml）．
⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度大于0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．

13．进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是（　　）
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸
②CO有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO₂ 
③在盛O₂的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子
④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气
⑤稀释浓硫酸的操作如图所示．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

①②④

D．

①②③④⑤