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12.下列说法中正确的是(  )
A.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
B.Al、Fe、Cu的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.SiO2与酸、碱均不反应
D.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体,出现白色沉淀,则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

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11.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L-1的NaOH溶液450mL.请回答下列问题:
(1)计算:需要称取NaOH固体20.0g.
(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是500ml 容量瓶、胶头滴管.(填仪器名称)
(3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏.
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于搅拌、后用于引流.
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是BDF(不定项)
A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B天平砝码生锈
C配制过程中遗漏了洗涤步骤
D未冷却到室温就注入容量瓶
E加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F定容观察液面时俯视
(6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理?用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处有刻度线相切.

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10.乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①298K时,K1=2.95×1011
2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②298K时,K2=1.71×1022
(1)条件相同时,反应①与反应②相比,转化程度更大的是②.
(2)在一定压强下,测得反应①的实验数据如表:
温度(K)
CO2转化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析:…
①温度升高,K值减小(填“增大”“减小”或“不变”).
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],对生成乙醇有利(填“有利”或“不利”).

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9.煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一.
(1)焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法.已知:
①C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ•mol-1
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO2 (g)△H=-283.0kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=H2O (g)△H=-241.8kJ•mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,该反应的化学平衡常数K随温度的升高将增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照表数据进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0.
H2OCOCO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始时,甲容器中反应向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向进行;平衡时,乙容器中CO的转化率为50%.
(3)以CO为燃料制作燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入CO,电解质是熔融碳酸钠,写出工作时正极的电极反应式:O2+4e-+2CO2=2CO32-,若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al,则理论上需要氧气的体积为(标准状况下)6.72L.
(4)将(2)中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收,得到的溶液中有一种溶质可以水解,请写出其水解的离子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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8.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数.在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便.下列说法不正确的是(  )
A.对于C2H4 (g)+H2O(g)?C2H5OH(g),在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为2 mol,则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
B.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3mol N2,则平衡正向移动
C.恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时,A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均减少1 mol,平衡逆向移动
D.对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

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7.下列实验中,对应的现象以及实验目的都正确的是(  )
选项目的实验现象
A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊
B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解,溶液呈血红色
C比较氯和碳的非金属性强弱将碳酸钠溶液中滴入稀盐酸有气泡产生
D验证氧化性:Fe3+>Cu2+将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液的试管中铜粉溶解,溶液变蓝色
A.AB.BC.CD.D

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6.硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂.某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸),该过程的现象为:溶液开始不变色,后变为血红色.
(2)步骤②加入过量H2O2的目的:将Fe2+全部氧化为Fe3+
(3)步骤③中反应的离子方程式:Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag.
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定.
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需250mL容量瓶.
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色.若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响?偏低( 填“偏高、偏低或无影响”).

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5.(1)如图 I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为5,量筒中液体的体积是3.6mL.
(2)如图 II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)D.
A.是a mL            B.是(50-a)mLC.一定大于a mL      D.一定大于(50-a)mL
(3)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如实验.配制并标定醋酸溶液的浓度,取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L-1的醋酸溶液,用0.2mol•L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题:
①配制250mL 0.2mol•L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶.
②为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表:
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000 mol/L.(保留小数点后四位)
③关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项D(选填字母).
锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A石蕊(乙)
B甲基橙(甲)
C酚酞(甲)
D酚酞(乙)
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如表:
醋酸浓度(mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列问题:
④根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:0.0100 mol•L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1.
⑤从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将增大.(填“增大”“减小”或“不变”)
探究温度对醋酸电离程度的影响
⑥请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:用pH计(或精密pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH.

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4.实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,有以下仪器①药匙;②100ml量筒;③500ml容量瓶;④锥形瓶;⑤玻璃棒;⑥烧杯
(1)配制上述溶液,必须选用的仪器为:①③⑤⑥(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器为胶头滴管;
(2)经计算,本实验需称量NaOH2.0g;
(3)用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次):BEAGCDF;
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
(4)将所配置溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)②;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;②定容时俯视刻度;③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出;④称量时NaOH和砝码的位置放反,且使用了游码;⑤倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度;⑥配制溶液时称量NaOH时间过长;
(5)若定容时,所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理:重新配制.

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3.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,步骤如图:

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌,其目的是加速溶解;
(2)检验SO42-是否除尽的操作方法是取少量上层清液置于试管中,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成;
(3)第④步操作的目的是除去粗盐中的CaCl2、BaCl2;( 填化学式,下同),写出相应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
(4)若先加入HCl再进行操作⑤将对实验结果产生影响,其原因是溶解Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

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同步练习册答案