12．SnSO₄用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO₄的制备路线如图：

已知：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．
回答下列问题：
（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是第5周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn²⁺的水解．
（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②防止Sn²⁺被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑．
（6）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加过量FeCl₃氧化Sn²⁺生成Sn⁴⁺；
③用已知浓度的盐酸酸化过的K₂Cr₂O₇滴定生成的FeCl₂，反应的化学方程是：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．
取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是86.6%．（保留一位小数）

11．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率υ（N₂）=1.875×10^-4mol/（L•s），CO的平衡转化率为25%．（结果均保留两位有效数字）
（2）写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）．c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）．{c}^{2}（CO）}$．
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验 编号	T（℃）	NO初始浓度 （mol/L）	CO初始浓度 （mol/L）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三组实验的实验目的是分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律．
②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

10．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）

	A．	如图说明此反应的正反应是吸热反应
	B．	如图说明NO2的转化率b＞a＞c
	C．	如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
	D．	如图说明生成物D一定是气体

9．腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题．
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是蛋白质．制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入碘酸钾（KIO₃）（写出碘化合物的名称或化学式）．
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为．腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的糖类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质．
（3）盛装腐乳的陶罐属于无机（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为硅酸盐．
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是纤维素．包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：．
（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“白色污染”的环境问题．

8．已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
【观察与思考】
（1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
【活动与探究】
（2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．
请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不规定填满）．

	实验现象	结 论
①	钠沉在乙醇下面	钠的密度大于乙醇

（3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次，写出发生反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH+O₂2$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+2H₂O；欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，可观察到有砖红色沉淀产生．
【交流与讨论】
（4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图所示连接好装置，
请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；饱和碳酸钠溶液在本实验的作用是除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇．

7．常温常压下为气体的有机物是（　　）
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．

A．

①②

B．

②④⑤

C．

③⑤

D．

①④

6．三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．（只需写一个化学方程式即可）
（1）Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）H⁺+OH^-=H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．

5．二写出下列反应的化学方程式，是离子反应的并写出离子方程式：
（1）碳酸钠溶液和澄清石灰水反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓
（2）氢氧化镁与硫酸反应Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

4．2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．
（1）①已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是+2价．CrO₂^-是一种酸根离子，则Fe（C
rO₂）₂属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
②明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是C；
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔现象
c．分散质微粒可通过滤纸
（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为丁达尔效应；
②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做聚沉；
③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做渗析
④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘电泳．
⑤写出制备Fe（OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO₃）₂溶液不正确的说法是（　　）

	A．	500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
	B．	500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
	C．	500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
	D．	500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA