2．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒．
（2）实验室中制取的Fe（OH）₃胶体中常常含有杂质Cl^-．可用渗析的方法除去Fe（OH）₃胶体中混有的杂质Cl^-．

1．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：
（1）升温加快；
（2）加正催化剂加快；
（3）增大容器容积减慢；
（4）加入A加快；
（5）加入C加快．

20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO₄⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
（1）上述物质属于电解质的是③⑦⑧⑨；
（2）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；它属于盐（“酸”“碱”“盐”）．
（3）向明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

19．下列电离方程式中正确的是（　　）

	A．	Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-		B．	FeCl2═Fe2++3Cl-
	C．	H2SO4═H2++SO42-		D．	Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

18．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）

	A．	外观		B．	分散质粒子的大小
	C．	是否能通过滤纸		D．	是否有丁达尔效应

17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）写出C与HF的化学方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成F的化学方程反应方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是D．
A、普通玻璃坩埚B、石英玻璃坩埚C、氧化铝坩埚D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．

16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂
（1）已知该反应中，KMnO₄得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到5电子
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A
A．氧化性：BiO₃^-＞MnO₄^-＞Cl₂              B．氧化性：BiO₃^-＞Cl₂＞MnO₄^-
C．氧化性：MnO₄^-＞BiO₃^-＞Cl₂     D．氧化性：Cl₂＞MnO₄^-＞BiO₃^-．

15．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H₂、O₂的混合气体，开始体积比为1：3，若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为（　　）

A．

1：2

B．

3：2

C．

5：2

D．

7：2

14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：
C（石墨）+2H₂（g）═CH₄（g）△H₄=-74.8kJ/mol．