12．（1）填写以下符号的中文名称：n物质的量，M摩尔质量，Vm气体摩尔体积，其单位是L/mol，c_B物质的量浓度，其单位是mol/L．
（2）常见物质类别中，酸、碱、盐是电解质，CO₂、SO₂、NH₃是非电解质．
（3）0.5molN₂在标准状况下占有的体积为11.2L．
（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm²，该市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4 mol/L．

11．200mL5mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的Na⁺数是（　　）

A．

1

B．

2

C．

6.02×1023

D．

1.204×1024

10．对于反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，欲使NO₂转化率增大，应采取的措施是（　　）
①容器体积不变，再充入NO₂　
②容器体积不变，再充入N₂O₄
③使体积增大到原来的2倍        
④升高温度．

A．

①

B．

②③

C．

①②

D．

③④

9．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）

	A．	水中的钢闸门连接电源的负极		B．	金属护拦表面涂漆
	C．	汽水底盘喷涂高分子膜		D．	地下钢管连接锌板

8．根据反应8 NH₃ +3 Cl₂ ═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是Cl₂，被氧化的是N 元素．
（2）该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目
（4）标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得氨水密度为0.9g/cm3，该溶液的物质的量浓度的算式为 C=$\frac{1000×0.9×34.7%}{17}$mol/L（不需化简）

7．用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B、D、C、E、A、F．
（2）上述（B）操作的目的是滴定管内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是锥形瓶内溶液颜色由无色变浅红，半分钟不褪色；
（4）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是DE．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸
（5）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为25.90 mL．

6．4.5g水与24.5g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是1：4．

5．实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾（FeSO₄•7H₂O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，10⁵ Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）

	A．	在相同条件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
	C．	在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
	D．	已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

3．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的氧化剂是H₂CrO₄，还原产物是Cr（OH）₃．
（2）写出该反应的化学方程式3H₂O₂+2H₂CrO₄=3O₂↑+2Cr（OH）₃+2H₂O．
（3）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为6.72L．