2．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（　　）

编号	①	②	③	④
气体M	H2S	NH3	HI	NO
气体N	SO2	HCl	Cl2	O2

A．

③=④＞①＞②

B．

③＞④＞①＞②

C．

④＞③＞②＞①

D．

④＞③＞①＞②

1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；（2）NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	过氧化钠的电子式：		B．	次氯酸钠的结构式：H-Cl-OC
	C．	氯化铵的电子式：		D．	硫离子的结构示意图：

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO 中氯元素化合价比 HClO4 中氯元素化合价低，所以 HClO4 的氧化性强
	B．	已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu； ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
	C．	已知还原性 B-＞C-＞D-，反应 2C-+D2═2D-+C2 和 2C-+B2=2B-+C2 都能发生
	D．	具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

18．下列五种物质中①Ne ②H₂O ③HCl④KOH ⑤Na₂O₂，既存在共价键又存在离子键的是④⑤，不存在化学键的是①，属于共价化合物的是②③（上述均填写序号）．编号为③的物质溶于水时破坏分子间作用力（填写离子键、共价键或分子间作用力）

17．现有如下药品和装置：质量为w（w＜1g）的锌片、稀H₂SO₄、无水硫酸铜和蒸馏水，设计一个简单实验，测定Zn的相对原子质量（气体体积均可认为是在标准状况下测定）如图
（1）该反应的离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）应选用的装置的连接顺序是（填接口字母）DCBE
（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气连接好装置后，打开③的活塞，加入适量的稀硫酸，将试管倾斜一定角度，将锌片放在试管壁上，塞好塞子，缓慢竖起试管将锌片滑入硫酸中，使反应开始
（4）以下是测量收集气体体积必须包括的几个步骤，则这三步操作的正确顺序是②①③
①调整量筒内外液面调试使之相同
②使试管和量筒内气体都冷却至室温
③读取量筒内气体的体积．
（5）若④中收集到水VmL，则锌的相对原子质量的数学表达式为$\frac{22400w}{V}$
（6）由于锌片可能含不溶性杂质，实验测得的锌的相对原子质量可能比真实值偏高（填“偏高”或“偏低”，下同）； 若装置气密性不太好，测得值偏高．

16．对已达化学平衡的反应3H₂（g）+N₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（　　）

	A．	正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
	B．	正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
	C．	逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
	D．	逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动

15．如图中的两条线分别代表的是：1g C₃H₆和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（　　）

A．

63

B．

28

C．

42

D．

无法计算

14．一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g），发生如下反应：2NO₂?2NO+O₂，此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
	B．	单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
	C．	单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
	D．	混合气体的颜色变浅

13．升高温度能加快反应速率的主要原因是（　　）

	A．	活化分子的能量不变		B．	增加了活化分子的百分数
	C．	降低了反应的活化能		D．	改变了化学反应的能量变化