6．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl．

5．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（　　）

	A．	0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol
	C．	4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
	D．	4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

4．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．将0.050mol的SO₂（g）和0.030mol的O₂（g）注入体积为2.0L的密闭反应器，并置于某温度为450℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04mol SO₃（g），求
（1））用“始转末”三段式该温度下反应的平衡常数及平衡时SO₂的平衡转化率．
（2）该反应到达平衡的标志bd（填字母）
a．V（O₂）_正=2V（SO₃）_逆
b．容器中O₂的质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化．

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反应①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃时将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生反应②，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ（图中实线）所示．图中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol．

①T℃时，状态Ⅰ的条件下达到平衡时，反应②的平衡常数K=0.5；
②若其它条件不变，仅改变某一条件，测得H₂物质的量随时间变化如图状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是增大压强；
③若其它条件不变，仅改变温度时，测得H₂的物质的量随时间变化如图状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若状态Ⅱ、状态Ⅲ的平衡常数分别为K₂和K₃，则K₂＞K₃（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定温度下，若反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bc
a．甲醇和水蒸气的体积比保持不变     b．容器中压强保持不变
c．v正（H₂）=3v逆（CH₃OH）        d．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．

2．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发
AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表

时间/s	c（NO）/mol•L-1	c（CO）/mol•L-1
0	1.00×10-3	3.60×10-3
1	4.50×10-4	3.05×10-3
2	2.50×10-4	2.85×10-3
3	1.50×10-4	2.75×10-3
4	1.00×10-4	2.70×10-3
5	1.00×10-4	2.70×10-3

（1）下列措施既能提高NO的转化率，又能提高反应速率的是A（填字母）
A．增大压强          B．上高温度C．加催化剂  D．降低温度
（2）前2 s内的平均反应速率v（CO₂）=3.75×10^-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
（3）该反应的平衡常数K为5000
（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD

（5）①已知

化学式	电离常数
H2SO3	K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO₃^-、HSO₃^-                
B．HCO₃^-、SO₃^2-
C HCO₃^-、H₂SO₃
D．HSO₃^-、CO₃^2-
②等物质量浓度的5种溶液：
a．NH₄Cl
b．（NH₄）₂SO₄
c．（NH₄）₂CO₃
d．NH₄Al（SO₄）₂
e．CH₃COONH₄．
c（NH₄⁺）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．

①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
②负极反应式为CO+O^2--2e^-=CO₂．

1．恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H₂和I₂发生可逆反应：H₂ （g）+I₂（g）  2HI（g）△H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

容器编号	起始物质的量mol		4分钟后平衡时的物质量mol	平衡时放出的热量/KJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判断正确的（　　）

	A．	甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5.0×10-4rmol/（L•min）
	B．	平衡时，放出的热量：Q1=4.0×10-3Q kJ
	C．	平衡后，a=8.0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高
	D．	该温度下，该反应的平衡常数K=0.25

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
	B．	升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	C．	使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
	D．	加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

5．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	X为正极，发生氧化反应		B．	Y与滤纸接触处有氧气生成
	C．	X为阳极，发生氧化反应		D．	X与滤纸接触处变红

4．下列含有非极性键的极性分子是（　　）

A．

C2H5OH

B．

C2H2

C．

HCOOH

D．

CH3OH

3．恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N₂+3H₂?2NH₃，达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（　　）

	A．	缩小容器的容积
	B．	保持容器的容积不变，通入稀有气体
	C．	保持容器内压强不变，通入稀有气体
	D．	及时把生成的NH3分离出去