16．氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛．
（1）尿素[OC（NH₂）₂]与氰酸铵（NH₄CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子 （选填“离子”或“共价”）化合物．
（2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将释放 （选填“吸收”或“释放“）能童．液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过如图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为电能转化为化学能．
（3）已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：

共价键	H-H	N-H	N=N
键能/kJ•mol-1	436	390.8	946

则合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（4）氨气可作为脱硝剂．在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH₃，在一定条件下发生了反 应：6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）．已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2mol•L^-1，2min后，NH₃的物质的量浓度从开始的1.0mol•L^-1降到 0.8mol•L^-1，则
①2min末NO的物质的量浓度为0.9mol/L．
②这2min内N₂的平均反应速率为0.125mol/（L•min）．
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO₂，既可消除污染又可获得NH₄HSO₃等产品． 若用1000kg含NH₃质量分数为17%的氨水吸收SO₂且全部转化为NH₄HSO₃，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．

	NH3质量分数17%的氨水	无水 NH4HSO3
价格（元/kg）	1.0	1.8

15．把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）^-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n 值是多少？

14．工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0某实验将3.0mol N₂（g）和4.0mol H₂（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T₁下反应．测得H₂的物质的量随反应时间的变化如图所示．
（1）反应开始3min内，H₂的平均反应速率为0.080mol/（L•min）；
（2）该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=2.0×10² （L/mol）²（结果保留2位有效数字）
（3）仅改变温度为T₂（ T₂小于T_I）再进行实验，请在答题卡框图中画出H₂的物质的量随反应时间变化的预期结果示意图．
（4）若某温度时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5．
该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N₂）_正=v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能确定”）
（5）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH₃，放出46.1kJ的热量，N≡N的键能为945.8kJ/mol，H-H的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol N-H键所需的能量是391kJ
（6）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．则该燃料电池的负极反应式是2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

13．在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）保持其他条件不变，改变容器的体积使压强变为原来的2倍，混和气体的平均相对分子质量增大，密度增大．（填“变大”、“变小”或“不变”），容器内压强小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（2）当达到平衡时，保持其他条件不变，加入少量H₂，氮气转化率将变大．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，将C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同时减小一倍，平衡将向左移动．（填“左”，“右”或“不移动”）．

12．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）v}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．
图1是指：在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图．请回答：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高．温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降．高温还可能使催化剂失活，且能耗大
（4）乙苯催化脱氢制苯乙烯，另一产物氢气可用于工业制HCl．而O₂将HCl转化为Cl₂，2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g）+Cl₂（g）△H＜0．新型RuO₂催化剂对上述HCl转化为Cl₂的反应具有更好的催化活性，图1是实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的α_HCl-T曲线．
①A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图2画出相应α_HCl-T曲线的示意图．
③下列措施中有利于提高α_HCl的有BD．
A、增大n（HCl）        B、增大n（O₂）      C、使用更好的催化剂       D、移去H₂O．

11．在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄?2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	4	8	12	16	20
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在4s-8s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=3.6mol/L．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有④（填序号）．
①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至20s后若降低温度，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至20s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

10．目前有效控制及高效利用CO、CO₂的研究正引起全球广泛关注，根据《中国化工报》报道，美国科学家发现了几种新的可将CO、CO₂转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用  的常见催化剂快近90倍．
已知工业上可以利用CO₂制备CH₃OH涉及反应如下：
反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ/mol
反应II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ/mol
（1）写出工业上CO和H₂制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）反应I能自发进行的条件是低温．
（3）一定温度下，H₂、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有C、E．
A．该反应的平衡常数不变                 B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率
C．容器内的压强保持不变                 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）500K，2L恒容密闭容器中充入3mol的H₂和1.5molCO₂仅发生反应I（左下图为实验过程中在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系图），该反应10min时CH₃OH生成0.9mol，此时达到平衡：
①用氢气表示该反应的速率为0.135mol/（L•min）．
②该温度下，反应I的平衡常数为200．
③在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图1所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线．

（5）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂发生上述反应，测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图2所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是C、E（选填编号）
A．改用高效催化剂            B．升高温度                C．缩小容器体积
D．分离出甲醇                E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）、一氧化碳制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）均为放热反应，温度升高不利于CO₂、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多CO₂转化为CO．综上所诉，CO的浓度一定增大．．

9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线．

①T₁＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO₂的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO₂）：n（O₂）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率．

投料比	a	b	c	d
SO2平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

i．b对应的投料比为4：15．
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na⁺和HSO₃^-的移动方向．
ii．请结合生成H₂SO₄的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO₂．

8．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[CO]{\;}^{6}}{[{N}_{2}]{\;}^{2}}$；
（2）若已知CO生成速率为ν（CO）=18mol•L^-1•min^-1，则N₂消耗速率为ν（N₂）=6mol•L^-1•min^-1
（3）在一定温度下，不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是AC；
A．单位时间内1.2molSi-O断裂的同时有0.2molN≡N断裂     
B．Si₃N₄的质量不变
C．ν（CO）：ν（N₂）=3：1                                
D．N₂的转化率不变
（4）若该反应的平衡常数为 K=729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2mol N₂充分反应，则N₂的转化率是50%（提示：27²=729）．

7．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
（1）工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．图1是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是270℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为4；
（2）图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

I．甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
II．乙中反应的化学方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ ；A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是Fe²⁺的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L^-1 NaOH溶液．