6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）

A．

p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）

B．

p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）

C．

p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）

D．

p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

5．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　）

	A．	在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	B．	水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
	C．	清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
	D．	肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

4．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓H₂SO₄，B中盛有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O℃在CH₃CH₂OH中），写出能表示¹⁸O位置的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl₂•6C₂H₅OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．

3．关于1mol•L^-1Na₂SO₄溶液的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液中含有1mol Na2SO4		B．	1mol Na2SO4溶于1L水中
	C．	溶液中c（Na+）=2 mol•L-1		D．	1L溶液中含有2molNa+，2mol SO42-

2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，对该溶液的说法不正确的是（　　）

	A．	配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
	B．	该溶液的物质的量浓度为1mol•L -1
	C．	该溶液中含有58.5g NaCl
	D．	量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

1．有机物A只含有C．H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．
（1）A的分子式是C₅H₈O．A的结构简式是．
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是ABCD．
A．H₂    B．Na    C．KMnO₄    D．Br₂
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．B中含氧官能团的名称是醛基，B的结构简式是（CH₃）₂C=CHCHO．
（4）B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
B$→_{①}^{Ag（NH_{3}）_{2}OH}$$\stackrel{H+}{→}$C$→_{②}^{Br_{2}}$D$→_{③}^{NaOH溶液}$$\stackrel{H+}{→}$E$→_{△④}^{浓硫酸}$F（C₅H₈O₃）
请写出反应③化学方程式（CH₃）₂CBr-CHBr-COOH+3NaOH→（CH₃）₂C（OH）-CH（OH）-COONa+2NaBr+H₂O；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：①氧化反应，②加成反应，④酯化反应．

20．A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
②M是含有极性键的非极性分子（填“极性”或“非极性”）
③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大，因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空间构型为正四面体，W分子的空间构型为V形．
⑤AB^-离子中和B₂分子的π键数目比为1：1．

19．2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ•mol^-1．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4A1（OH）₃，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mLl.5mol•L^-1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为13．
（3）将CO和H₂液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到化学平衡状态．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；根据如图，升高温度，K值将减小；增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2n{\;}_{B}}{3t{\;}_{B}}$mol/（L．min）（用n_A、n_B、t_A、t_B表示）．
③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）               b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变       d．CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
a．c（H₂）减少    b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

18．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（ g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c₁与c₂c₁=c₂   2c₂与c₃2c₂＜c₃
（2）能量a与ba+b=92.4   2b与c2b＞c
（3）压强p₁与p₂p₁=p₂    2p₂与p₃2p₂＞p₃
（4）转化率α₁与α₂α₁+α₂=1 α₂与α₃α₂＞α₃．

17．工业上可用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度/℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度（mol•L^-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2 L．