16．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于表中：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是ADE．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
E．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
②用某气体组分（B）的平衡压强（p_B）代替气体组分（B）的物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），气体组分（B）的平衡压强（p_B）等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数．根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵分解的平衡常数Kp=256（kPa）³．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定其水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算 25.0℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：25℃反应物起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．

15．（1）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价） 11molP中被P氧化的P是6mol．
（2）向含有1mol FeCl₂的溶液中通入0.2mol Cl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好被氧化，并使X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为3．

14．过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）D．
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．
（3）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应．
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（4）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH-10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I₂．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：

编号	温度/℃	H2SO4体积/mL	KI溶液体积/mL	H2O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	40	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（T_B）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C₈H₁₀N₄O₂），你知道其中有0.001N_A个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为0.004N_A．
（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10^-2g  Mg²⁺，那么该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为0.002mol/L．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是500LL．
（3）0.2mol H₂S，在标准状况下的体积约为4.48L；相同质量的CH₄和H₂S中分子个数比为17：8．

11．W是由A、B两种元素组成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．则W为SiO₂（填化学式）．
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象．
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl₄，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色．
①W溶液中所含金属阳离子为Fe²⁺
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1：1．
①阴离子的电子式为．
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族
②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如图表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反应生成CO₂（g）和NO（g）过程中的能量变化．则该反
应的热化学方程式为：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

10．下列实验可实现检验或鉴别目的是（　　）

	A．	根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4•7H2O是否变质
	B．	用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
	C．	用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2
	D．	用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

9．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）常温下，0.10mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物质的量浓度的Na₂S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na₂S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO₃溶液呈碱性的原因是溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性（用文字说明并写出有关的离子方程式）．

8．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加入足量NaOH溶液并加热	收集到气体0.896L（换算成标准状况）
3	加入足量BaCl2溶液，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重	第一次称重读数为6.27g，第二次称重读数为2.33g

已知加热时NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+H₂O，回答下列问题：
（1）判断混合物中Cl^-是否一定存在否．（填“是”或“否”）
（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：c（SO₄^2-）=0.1mol/L、c（CO₃^2-）=0.2mol/L、c（NH₄⁺）=0.4mol/L、c（K⁺）≥0.2mol/L．

7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）

A．

HCl和Na2CO3

B．

稀H2SO4和NaHCO3

C．

CaCl2和Na2CO3

D．

Ba（OH）2和NaHSO4