6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种，请填写下列空白：
①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺、Fe³⁺
②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是Ag⁺
③取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg²⁺．

5．将下列物质分类，并用序号填空
下列物质：①Na ②Ba（OH）₂③CH₃COOH ④NH₃⑤SO₃ ⑥HCl ⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液
属于电解质的是②③⑥⑦，属于非电解质的是④⑤⑧，能导电的是①⑨．

4．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
	B．	用醋、澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
	C．	用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
	D．	用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察丁达尔效应的是（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

①②

D．

②④

2．将5mL 10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.5 mol/L

C．

2 mol/L

D．

5mol/L

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
	B．	常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
	C．	通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
	D．	物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶         b．冷凝管        c．温度计
（2）利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在支管口处．
（3）冷凝水由g（填f或g）口通入．

19．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）从表中看出，升高温度，K值增大，则CO₂的转化率增大，化学反应速率增大．（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．

18．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H₂+Cl₂═2HCl  的反应速率v可表示为v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）

c（H2）/mol•L-1	c（Cl2）/mol•L-1	v/（mol•L-1•s-1）
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1，n=1

B．

m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$

C．

m=$\frac{1}{2}$，n=1

D．

m=1，n=$\frac{1}{2}$

17．同温同压下，相同体积的N₂和NO具有相同的（　　）

A．

电子数

B．

质量

C．

原子数

D．

氮原子数