16．下列物质的主要成分属于硅酸盐的是（　　）

A．

石灰石

B．

石英

C．

纯碱

D．

陶瓷

15．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致贫血的是（　　）

A．

I

B．

Fe

C．

Ca

D．

Na

14．根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．
（1）向碳酸钙中加盐酸溶液
化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，离子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）硫酸与氢氧化钠反应
化学方程式2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄，离子方程式OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氯化钡与硫酸钠反应
化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．．

13．某固体混合物可能由NaCl、KNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
（1）取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
（4）往滤液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有K₂CO₃、K₂SO₄；肯定不存在的物质有CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物质有NaCl、KNO₃．

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3•H2O）减小
	B．	保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
	C．	FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
	D．	将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

11．写出图中序号①～②仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管．

10．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下K_w=1.0×10^-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃该温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL和pH=b的硫酸V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，且a+b=14，则V_a：V_b=1：10
（2）若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1
（3）若所得混合液为中性，且a+b=x，则V_a：V_b=10^13-（a+b）：1或10^13-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=1：9．

9．温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是（　　）

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系的压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物的转化率	a1	a2	a3

A．

a+b=92.4

B．

2c1＞c3

C．

2p2＜p3

D．

α1+α3=1

8．下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为13.6
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

7．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

	A．	Cl2+H2O?HCl+HClO		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑