6．简要回答下列问题
（1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
（2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
（3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
（4）2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是氯气能溶于水，也能与烧碱溶液反应，减少有毒气体氯气的扩散．

5．写出下列反应的化学方程式
①钠在空气中燃烧生成淡黄色固体粉末2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂
②氯气与水的反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③小苏打受热分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④铝粉和氧化铁在高温下反应2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
⑤除去氯化铁溶液中的氯化亚铁2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃、CN^-等形成配合物．
（1）Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，形成配位数为6的配合物，写出该配合物的化学式K₄[Fe（CN）₆]．
（2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d^o或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹一d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]²⁺有颜色（填“无”或“有”）．[Mn（H₂O）₆]²⁺配离子中存在的化学键有CD  （填标号）
A．金属键  B．离子键  C．共价键  D．配位键
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质比较如表：

	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	202	2.6
H2O2	423	以任意比互溶

①H₂O₂分子中O原子采取sp³杂化，写出H₂O₂的电子式
②H₂S和H₂O₂的相对分子质量相同，造成沸点差异的主要原因是H₂O₂分子间形成氢键；造成溶解度差异的主要原因是H₂O₂分子与H₂O分子间形成氢键．

3．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：
（1）上述六种元素中，F元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．
（2）C元素原子的第一电离能＞D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：Mg的价电子排布为3s²，3p轨道全空，是较稳定结构．
（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符号）．
（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃（用化学式表示）．
（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H⁺+Al（OH）₃=Al³⁺+3H₂O．

2．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO₄；C的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．C的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为离子键、共价键
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素在周期表中的位置为第四周期IB族．

1．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol^-1．根据如表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

	A．	元素X的常见化合价是+1价
	B．	元素Y是IIIA族元素
	C．	若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
	D．	元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

20．某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．
（1）该物质的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（2）该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基．

19．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（　　）

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

②④⑥

D．

③④⑥

18．一定温度下有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．（用符号表示）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．导电能力由大到小的顺序 b＞a＞c
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）当其c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为c＞a=b．

17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）

A．

950 mL，76 g

B．

500 mL，80 g

C．

1000 mL，80 g

D．

1000 mL，76 g