6．由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料为Fe．其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液^-d可以是C，则白色沉淀在电极上生成；也可以是B，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．
A．纯水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl₂溶液
（3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

5．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将减小（ 填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，此时该的化学反应速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
	B．	过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
	C．	反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
	D．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅

3．在0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，平衡向逆反应方向移动
	B．	加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，c（CH3COO-）增大
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，酸性增强

2．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）

A．

NaOH[H2O]

B．

CuCl2[CuSO4]

C．

NaCl[NaCl]

D．

CuSO4[Cu（OH）2]

1．图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

A．

③＞②＞④＞①

B．

④＞②＞①＞③

C．

②＞①＞③＞④

D．

④＞②＞③＞①

20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

19．取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．
（2）产生的气体在标准状况下的体积．

18．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，某同学设计了如图装置．
 
（1）写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能说明Cl₂氧化性强于I₂的实验现象是淀粉KI变蓝色．
（3）蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收实验过程中产生的Cl₂气体
（4）有同学认为上述实验不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的结论，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂时，无法排除Cl₂对Br₂与KI反应实验的干扰．

17．A是易溶于水的有机物C₂H₅OH，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44，分子式为C₂H₄O．请回答下列问题：
（1）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是③；
（2）写出有机物C的结构简式CH₃COOCH₂CH₃；
（3）写出反应④的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．