16．请仔细看图，

根据盖斯定律，△H₄=△H₁-△H₂+△H₃  （用△H₁、△H₂、△H₃表示）

15．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其反应化学平衡常数和T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

a．此平衡体系，升温平衡向右移动．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．对原平衡，在t₀时升高温度对化学反应速率产生影响，在图中绘出速率变化图．

14．在恒温时，在固定容器中充入N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N₂O₄，当达到新平衡时，反应体系中NO₂（g）的体积分数将B（A．增大、B．减小、C．不变）．

13．在密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），简述其理由减小压强，平衡逆向移动，又因减小压强平衡向气体分子数增大的方向移动．

12．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化学反应在3 min时达到平衡状态
	B．	保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热
	C．	若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同
	D．	12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

11．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，HNO₃是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4．

10．标准状况下，CO₂分子数为6.02×10²²，氧原子的物质的量为3.2g，CO₂的体积为2.24L．

9．现用18mol/L的浓H₂SO₄来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有②⑥（填代号），还缺少的仪器是100ml容量瓶．
（2）经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为19.6 mL．
（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．
②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸       
D．重新配制
（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是be．
a．转移时有少量溶液溅出      b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥   d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
e．稀释后未经冷却就转移定容
（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是没有用玻璃棒引流．

8．写出下列反应的离子方程式．
（1）碳酸钡（BaCO₃）和盐酸反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）H₂SO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Fe与稀硫酸溶液反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）氧化镁（MgO）与稀硝酸（HNO₃）反应：MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O．
（5）写出一个符合离子反应的化学方程式：CO₃^2-+Ca²⁺=Ca CO₃↓Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
（6）写出NaHCO₃的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

7．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为-285.5kJ•mol^-1．