6．Fe（OH）₃胶体的说法，正确的是（　　）

	A．	用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
	B．	Fe（OH）3胶体的胶粒带正电荷，通电时胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
	C．	向沸腾蒸馏水逐滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
	D．	向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体

5．写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：
（1）OH^-+H⁺═H₂ONaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

4．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时消耗2n mol NO₂；          ②V_正（O₂）=2V_逆（NO）；
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态；   ④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；            ⑧反应与外界没有热交换的状态．

A．

3个

B．

4个

C．

5个

D．

6个

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
	B．	配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
	C．	0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl-的物质的量为0.2 mol
	D．	80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

2．钠、氯及其化合物有如图转化关系，请按要求填空：

（1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工业上，制取漂白粉时用Ca（OH）₂（填化学式）吸收氯气，反应的化学方程式为：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）上述物质属于碱性氧化物是Na₂O．属于含氧酸盐是Ca（ClO）₂（写化学式）
（4）Na₂O₂是淡黄色的固体，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（5）在标准状况下，33.6L氯气的质量是106.5g，将红热的铁丝与其完全反应，最多可消耗铁的物质的量为1mol．

1．书写①Fe₂（SO₄）₃ 和②NaHCO₃的电离方程式：
①Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，②NaHCO₃═Na⁺+HCO₃．

20．①0.1molFe₂（SO₄）₃中含Fe³⁺0.2N_A 个；
②同温同压下，等体积的CH₄和C₂H₆两种气体所含分子数之比为1：1；
③所含H原子数之比为2：3；
④所含碳原子数之比为1：2．

19．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaC1（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁
②4NO₂（g）+2NaC1（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）  K₂
③2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO （g）   K₃
则K₁，K₂，K₃之间的关系为K₃=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N═O
键能/kJ•mol-1	630	243	a	607

则2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC1₂（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

由图A可判断T₁、T₂温度的速率：v₁＜v₂（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），发生反应2NO（g）+C1₂（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．

18．如图所示，用甲醇CH₃OH和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）分别指出电极的名称：F电极正极、②电极阳极．
（2）④电极的反应式：Ag-e^-=Ag⁺．E电极的反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）电极③增重质量为32.4g．

17．2molPCl₃和1molCl₂充入2L定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定温度下，反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl₅为0.4mol．请回答下列问题：
（1）则此反应在2秒钟内Cl₂的平均化学反应速率是：0.1mol/（L•s）
（2）请写出此反应的平衡常数的表达式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是A
A．增大、B．减小、C．不变 
（4）如果对原平衡，此时取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl₅的物质的量C（选填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol与0.4mol之间
（5）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论结合有关方程式来简述饱和食盐水的作用：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．