9．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃剂．

（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．
（2）肼（N₂H₄）与N₂O₄的反应为：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）=3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使1mol N₂O₄ （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（3）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）═2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），理由为温度升高，α（N₂O₄）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0，若要提高N₂O₄的转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强（或移出NO₂等）（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），υ（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k_l、k₂是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO₂）=2υ（N₂O₄）．

8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H＜0
写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（Cl₂）=0.025mol，NO的转化率α₁=75%．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂＞α₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是升高温度．

7．近几年，利用CO₂合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
反应①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H₁=-49.01kJ/moL
反应②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）△H₂=-24.52kJ/moL
反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（l）△H₃
请回答：
（1）CO₂转化为二甲醚的反应原理为：
反应④：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H₄=△H₁=-122.541kJ/moL；．
（2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是ABD．
A、v正（H₂）=v逆（H₂O）
B、n（CO₂）：n（H₂）：n（CO）：n（H₂O）=1：1：1：1
C、混合气体的密度不变
D、混合气体的平均相对分子质量不变
E、容器的压强不变
（3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
（4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO₂的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

①△H₃＞0（填写“＞”、”＜”、“=”）
②低温（高温或低温）有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应反应③二氧化碳的转化率较小而反应④较大，所以较低温度对反应④有利，二甲醚的产率较高．
③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO₂转化率随温度升高的变化曲线．

6．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁△H₁＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　K₂△H₂＜0（Ⅱ）
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
请回答下列问题：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）
的 平 衡 常 数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K ₁、K ₂ 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO₂（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t_3 ～t ₄ 时刻，NO₂（g）的转化率 （NO₂%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
A．容器内压强不再变化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当 NO和 Cl₂ 的比例不同时，对 Cl ₂的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响．设 NO 和 Cl₂ 起始物质的量之比为 x，平衡时 Cl₂ 的转化率为 a，平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用 a 和 x 的代数式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO₂，反 应 为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO₂ 恰好完全反应得1L溶液 A，溶液B为 0.1mol•L^-1 的CH ₃ COONa 溶液，则两溶液中 c（NO₃ ^- ）、c（ NO₂^- ）、c （ CH₃COO^- ）由大到小的顺序c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）（已知 HNO ₂ 的电离常数 K ₃=7.1×10^-4 mol•L ^-1，CH₃ COOH 的电离常数K₄=1.7×10^-5 mol•L^-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
a．c（H⁺）/c（OH^-）
b．（OH^-）/c（ CH₃COO^- ）
c．c（Na⁺）/c（ CH₃COO^- ）
d．c（ CH₃COO^- ）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）

5．利用所学化学知识回答问题

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．工业上利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=？
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C $\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	x

则x=413kJ/mol．
（2）若T℃时将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生反应②，测得H₂的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ（图1中实线）所示．图1中数据A（1，6）代表在1min时H₂的物质的量是6mol．
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K=0.5；
②其他条件不变，仅改变温度时，测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是bc．
a． 2个C=O断裂的同时有2个H-O生成     b．容器中混合气体平均摩尔质量不变
c．v逆（H₂）=3v正（CH₃OH）               d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO₂经过催化氢化合成低碳烯烃．在2L恒容密闭容器中充入2moI CO₂和nmol H₂，在一定条件下发生反应：2C0₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂0（g），△H=-128kJ/mol．CO₂的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图2所示．
①X₂＞  X₁（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10min，则v（H₂）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理图3如下，则左侧产生乙烯的电极反应式为2CO₂+12e^-+12H⁺=CH₂=CH₂+4H₂O．

4．氮元素的化合态与游离态在一定的条件下可相互转化，从而实现了自然界中的氮循环．
（1）已知有关热化学方程式如下：
①4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905KJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
④N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H=QKJ/mol
反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：H-O键：463，H-N键：391，O=O键；497．则NO中的化学键键能为631.5kJ/mol，Q=+180.5．
（2）向某恒容器密闭容器中充入2.4molNH₃，3.1molO₂发生反应：4NH₃（g）+5O₂ （g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905KJ/mol；测得平衡时反应体系中某种量值X与压强p、温度T之间的变化如图Ⅰ所示．

①X表示NH₃的百分含量，则p₂＞p₁（填“＞”或“＜”）；b、c两点对应的平衡常数K（b）=K（c）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②X还可以表示a（填字母）．
a．混合气体的平均摩尔质量  b．NO的产率    c．△H
（3）一定温度下，向2L某恒容器密闭容器中充入1.6molNH₃，3.3molO₂，测得NO、某种物质a的浓度与时间的关系如图Ⅱ所示．
①a物质是NH₃，前3min内H₂O表示的平均反应熟虑为v（H₂O）=0.20mol/（L•min）
②该温度下的平衡常数K=73.9．

3．化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用．
（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在lL密闭容器中加入0.1mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图1所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v（NH₃）=0.008mol•L^-1•min^-1；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的e、b（填字母编号）．
a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂
（2）已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．
①T℃时，将0.40mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c（N₂O₄）=0.05mol•L^-1，则该反应的平衡常数K=5L•mol^-1；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时问的变化如图2所示．下列说法正确的是C（填字母编号）．
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．△t₁=△t₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃时，将amol•L^-1的氨水与b mol•L^一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{{b×{{10}^{-7}}}}{a-b}mol•{L^{-1}}$．

2．发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g） 和CH₃OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．

①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
i．X表示的物理量是温度．
ii．判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：L₁＞L₂．温度一定时，增大压强，CO₂平衡转化率增大．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时H⁺移向a极（填“a”或“b”），阴极的电极反应式是CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

1．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄．
写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-203kJ•mol^-1
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂=2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）．
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生
反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P₁小于P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6．（计算结果保留两位有效数字）

（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄ 和CO₂直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度高于250℃时，催化剂的活性降低，使催化效率下降．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大CO₂的浓度或及时分离出乙酸．

7．把Ca（OH）₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液中Ca2+数目减少		B．	溶液中c（Ca2+）增大
	C．	溶液pH值不变		D．	溶液pH值增大