9．已知常温常压下，P₂和P₄燃烧的热化学方程式分别为：
2P₂（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 695.4kJ•mol^-1，
P₄（g）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 925.1kJ•mol^-1．则下列说法正确的是（　　）

	A．	2P2（g）═P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1		B．	P2制P4是放热反应
	C．	P2比P4更加稳定		D．	等质量时，P2比P4具有的能量高

8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H
4	J	K

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是K．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
（4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
（5）D和K组成化合物的电子式，
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

7．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl₃溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应，A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种，写出它们的结构简式：和．

6．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
（2）用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
（3）苯制溴苯反应类型取代反应
（4）乙烯通入溴水中CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br反应类型加成反应．

5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl充分反应．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
（2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
（3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．

4．化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol•L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃•7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃•7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角．
（2）给Na₂SO₃•7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na₂SO₃被空气中氧气氧化，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
（3）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na₂S，相同条件下，S^2-水解程度大于SO₃^2-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H₂SO₄，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S^2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl₂，如有白色沉淀生成，证明有SO₄^2-．

3．（1）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：
N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．，
在定容2升密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生反应，平衡时N₂转化率为20%：
当反应达到平衡时，H₂的浓度是2.4mol/L
（2）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在500℃下发生发应，
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
实验测得CO₂和CH₃OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
500℃达平衡时，CH₃OH（g）的体积分数为30%．

2．工业合成氨反应的化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△=-92.3kJ/mol．一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，经2min后达到平衡，平衡时测得NH₃的浓度为0.5mol/L．
（1）2min 内H₂的反应速率v（H₂）=0.375mol/（L•min）；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量小于92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
原因是可逆反应最终为动态平衡，始终达不到最大放出热量．
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D．
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H-H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N-H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N-H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H-H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N₂H₄（肼），已知：火箭发射的原理是N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、水蒸气．根据如下反应：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．

1．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol•L^-1•min^-1；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （选填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

20．用图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是（　　）

	甲	乙	丙	结论
A	水	电石	溴水	稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
B	盐酸	硫化亚铁	溴水	还原性：Cl-＞Br-＞S2-
C	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
D	盐酸	石灰石	苯酚钠溶液	酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D