19．下面有关变化过程，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
	B．	用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
	C．	牛奶久置空气中变质腐败
	D．	向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，适当加热，制备胶体

18．氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛．请完成下列填空：

Ⅰ：氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质（部分夹持装置未画出）．
（1）A中放置固体二氧化锰的装置名称是圆底烧瓶．
（2）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，左侧棉球的实验现象为变蓝色．
（4）D中的NaOH溶液用来吸收尾气，向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体，写出该反应的离子方程式Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
Ⅱ：制备HClO
（5）设计装置E代替如图的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液．在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙．
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是（结合必要的化学语言回答）Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，碳酸钙与H⁺反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大．
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO₂气体，则反应所得溶液中的溶质除HClO外，还含有CaCl₂、Ca（HCO₃）₂（写两种钙盐的化学式，一种正盐，一种酸式盐）；该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g，反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为V L（已换算成标准状况），则原溶液中含钙正盐的浓度为$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L^-1（用含M、V的代数式表示）．

17．氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH₂（固体）
Ⅱ．固体CaH₂的部分性质有：
①常温：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑； ②CaH₂要密封保存．
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：
（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为浓硫酸（填名称）；D中该试剂的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸．
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH₂是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH₂样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．
（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L/mol，当V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL时（用m、V_m表示），表明制得的CaH₂样品是纯净的．

16．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5mol•L^-1，下面四个选项中能达到此目的是（　　）

	A．	Fe2+、Na+、NO3-、Cl-		B．	Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
	C．	H+、K+、Cl-、CH3COO-		D．	K+、Mg2+、CO32-、OH-

15．下列说法正确的是（　　）
①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂      
②铝罐可久盛食醋
③FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
⑤明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂
⑥Fe与S混合加热生成FeS₂
⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

5个

14．有一种烃，其结构简式可以表示为：

命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（　　）

A．

8

B．

9

C．

11

D．

12

13．已知Cl^-、Br^-、Fe²⁺、I^-的还原性依次增强．现向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：
（1）a、c线分别代表溶液中I^-、Fe³⁺（填离子符号，下同）的变化情况．
（2）原溶液中Fe²⁺与Br^-的物质的量为4mol、6mol．
（3）原混合溶液中FeI₂的物质的量为1mol．
（4）当通入2mol Cl₂时，溶液中离子反应为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO2+H2O=H2CO3		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
	C．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑		D．	2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

11．下列有关物质用途叙述不正确的是（　　）

	A．	从环境保护角度，氟氯代烷不宜用作制冷剂
	B．	聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
	C．	苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
	D．	乙烯用作果实催熟剂

10．下列离子方程式，书写正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag
	D．	铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑