19．金属及其化合物知识在中学化学中比较重要．请根据题目要求回答下列问题．
（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺，由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn²⁺＞Fe²⁺＞Ce³⁺；一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2- 和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为1.5mol．
（2）将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：
3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是C
A．Fe（NO₃）_x中的x为2
B．稀HNO₃ 在反应中只表现氧化性
C．反应中每生成0.2mol 还原产物，有0.6mol 电子转移
D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
（3）Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe₂O₃，若将其看做一种盐可表示为Fe（FeO₂）₂[铁酸亚铁]．试根据化合价规则对Pb₃O₄用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为2PbO•PbO₂，其盐的形式应为Pb₂PbO₄．（已知铅的化合价有+2价、+4价）
（4）已知铅的+2价化合物是稳定的，铅的+4价化合物具有较强的氧化性．Pb₃O₄与浓盐酸可发生氧化还原反应生成单质．试写出Pb₃O₄与浓盐酸发生反应的化学方程式Pb₃O₄+8HCl（浓）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

18．（1）为提高生活用水的卫生标准，自来水厂常先后使用氯气和绿矾（FeSO₄•7H₂O）进行消毒和净化，以改善水质，其原理是Cl₂与水反应生成HClO，HClO能杀死水中细菌起消毒作用；Cl₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体具有很强的吸附能力，可吸附水中悬浮的杂质形成沉淀，使水净化．
（2）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_m•yH₂O]_X，式中m等于6-n．
（3）青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，若青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O．

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
②往FeCl₃溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
④氯化铁水解：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3H⁺
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+C1₂═Fe³⁺+2C1^-
⑥碳酸氢钠水解：HCO₃^-+H₂O═H₃O⁺+CO₃^2-
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO₂+HCO₃^-═CO₂+HSO₃^-
⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH^-+C1₂═C1^-+C1O^-+H₂O．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

②④⑤

D．

②⑦⑧

16．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、CO32-、Na+		B．	Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
	C．	NO3-、Cl-、Fe2+、K+		D．	NO3-、AlO2-、OH-、K+

15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用   是减少实验过程中的热量损失；；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C
①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

14．将0.46mol SO₂和0.22mol氧气放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.24mol SO₃，则反应的平衡常数K=23.8．若温度不变，再加入1.0mol氧气后重新达到平衡，则SO₂的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高”、“不变”或“降低”），SO₃的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
	C．	可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b

12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）

	A．	化学变化一定伴随能量变化
	B．	化学变化一定有化学键的断裂和生成
	C．	化学变化一定伴随物质的状态变化
	D．	化学变化一定有新物质生成

11．黄铜矿的主要成分是CuFeS₂（硫元素-2价，铁元素+2价）．实验室用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe₂O₃）的流程如图：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂    FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）SO₂和H₂S有毒，会造成大气污染．
①已知SO₂和H₂S混合可以得到单质硫．为使SO₂和H₂S恰好完全转化为硫，二者体积（标准状况）比应为1：2．
为检验某尾气中是否含有SO₂、CO₂、CO三种气体，实验小组同学用如下装置设计实验．

选择上述装置（可以重复），按照气流方向其连接顺序为A→B→C→D→E→C（填序号）．
（3）PbO₂具有强氧化性，可与浓盐酸反应制取氯气．
①上述反应化学方程式为PbO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；由PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO₂，反应的离子方程式为PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
②Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作漂白布匹后的“脱氯剂”．Na₂S₂O₃在溶液中被Cl₂氧化成SO₄^2-，则该反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+8HCl+H₂SO₄．
③本实验存在的一个缺陷是引起重金属离子污染．
（4）按上述流程用150g黄铜矿粉末可制得48gFe₂O₃（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS₂的质量分数是73.6%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

10．运用氧化还原反应的有关知识回答下列问题．
（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质．则在Cu、Fe、Ag中，Fe的还原性最强；在Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，Ag⁺的氧化性最强．
（2）在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂             B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂          D．2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
①水只作还原剂的是A
②水既不作氧化剂又不作还原剂的是C．
（3）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．
请回答下列问题：
①写出该反应的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②该反应中，氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂．
③反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．
④实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9mol/L．