9．CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T₁～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应的△H1＞0，且K1＞K2
	B．	将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
	C．	300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
	D．	500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

8．已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．（已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，已知10^-5.60=2.5×10^-6）．下列选项中不正确的是（　　）

	A．	若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7
	B．	少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液的离子方程式为Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
	C．	Cl2与Na2CO3按物质的量之比1：1恰好反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
	D．	少量CO2通入到过量的NaClO溶液的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

7．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	都能使溶液的pH增大
	B．	都能使溶液中c（H+）•c（CH3COO-）减小
	C．	都能使溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
	D．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变

6．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（　　）

	A．	若三种溶液中c（H+）分别为a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
	B．	等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为b1=b2＜b3
	C．	分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3
	D．	分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3

5．将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），某温度下发生反应：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．反应经过10min后，测得c（SO₃）=0.4mol•L^-1，c（SO₂）=0.1mol•L^-1，则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	容器里气体的密度为40g•L-1
	B．	SO3的分解率为20%
	C．	化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3）
	D．	在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L-1•min-1

4．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．则下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	保持容器容积不变，向其中再加入1mol H2，反应速率加快，理由是增大反应物氢气的浓度，反应速率加快
	B．	保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢，理由是保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢
	C．	保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变，理由是反应物的浓度不变，反应速率不变
	D．	保持容器内气体压强不变，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反应速率减小，理由是容器体积变大反应物浓度变小，反应速率减小

3．下列热化学方程式或说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ
	D．	在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

2．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志正确的有（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态     
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态                 
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态     
⑧NO₂的转化率不再随时间改变而改变
⑨NO与O₂的物质的量之比不再随时间改变而改变    
⑩n（NO₂）：n（NO）：n（O₂）=2：2：1
⑪化学平衡常数K不再随时间改变而改变．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

1．甲、乙、丙三位同学分别做了以下三个实验．
实验一：草酸晶体（H₂C₂O₄）和浓硫酸混合缓慢加热时，可发生如下反应：H₂C₂O₄=CO₂↑+CO↑+H₂O．甲同学设计了如图1实验装置，用来制取干燥纯净的CO气体，并用生成的CO气体还原Fe_xO_y，制取铁粉．

（1）装置B的作用是吸收制备CO时产生的CO₂．装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊．装置F的作用是除CO防止污染空气．
（2）若Fe_xO_y为0.4g，生成的气体与过量澄清石灰水反应生成0.75g白色沉淀，则Fe_xO_y的化学式为Fe₂O₃．
实验二：乙同学用如图2所示仪器在实验室制备少量无水FeCl₃，按气流由左到右顺序，仪器连接顺序的是a-e-d-c-b-h-i-g．
实验三：丙同学用如图3实验装置可制得纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
①a电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②液体c为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

20．（1）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．已知卤素互化物BrCl能发生下列反应H₂O+BrCl=HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br₂试回答下列问题：
①写出KI与IBr反应的化学方程式KI+IBr═KBr+I₂；
②写出KOH与IBr反应的化学方程式2KOH+IBr=KBr+KIO+H₂O；
③写出苯与（C₆H₆）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式C₆H₆+ICl→C₆H₅I+HCl．
（2）氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素．已知还原性强弱为：
Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．试写出：
①（CN）₂与KOH溶液反应的化学方程式：（CN）₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O．
②HSCN溶液与MnO₂反应的化学方程式4HSCN+MnO₂=Mn（SCN）₂+（SCN）₂+2H₂O
③NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂，反应的离子方程式2SCN^-+（CN）₂=（SCN）₂+2CN^-．