19．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是CE（填字母）．
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化       
B．滴定实验都需要指示剂
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
F．用广泛pH试纸测量H₂SO₄溶液的pH时，测得pH=3.2
G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些．

18．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，往Cr₂（SO₄）₃溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液蓝紫色变浅，同时产生灰蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增强，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
（3）用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准液滴定溶液中的Cl^-，Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5mol•L^-1）时，溶液中c （Ag⁺）为2.0×10^-5mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3mol•L^-1．（K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12、K_sp（AgCl）=2.0×10^-10）．
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	B．	用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
	C．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	D．	向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

16．浓度为0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H⁺）（　　）

A．

0.5mol/L

B．

0.01mol/L

C．

0.02mol/L

D．

0.05mol/L

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
	B．	在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

14．某烧杯中盛有100mLHCl和CuCl₂的混合液，混合溶液中c（HCl）=2mol/L，c（CuCl₂）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，n（H⁺）=0.2mol；c（Cl^-）=4mol/L．
向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式：
②2H⁺+Fe═Fe²⁺+H₂↑；Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺．

13．Na₂S溶液中存在多种离子和分子．下列关系不正确的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）		B．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
	C．	c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）		D．	c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）

12．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
（2）11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
	B．	上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
	C．	反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
	D．	上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

11．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液（在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号）．
（1）除去石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：①
（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质：③
（3）分离汽油和煤油的混合物：②
（4）分离水和苯的混合物：④．

10．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol•L^-1，C的浓度为N mol•L^-1，b中A的浓度为m mol•L^-1，C的浓度为n mol•L^-1，对M与m、N与n的关系下列判断正确的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充入a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为N mol•L^-1的是D，b中C的浓度为n mol•L^-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol•L^-1，C的浓度为Y mol•L^-1，判断W和M，Y和N之间的关系，下列正确的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol•L^-1，则C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．