19．常温下，体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m＜n（填＞、＜、=）

18．一般检验SO₄^2-的试剂是（　　）

A．

BaCl2、稀硝酸

B．

AgNO3、稀硝酸

C．

稀盐酸、BaCl2

D．

AgNO3、稀盐酸

17．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼．
（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠，该物质中氧元素的化合价为-1．
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

16．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

15．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2		B．	NaHSO4=Na++H++SO42-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	KClO3=K++ClO3-

14．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．
（1）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的辛烷值．在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为．
（2）制取丙烯腈的方法常有如下两种：
方法①：CH═CH+H-CN$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH-CN
方法②：2CH₂═CH-CH₂+2NH₃+3O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂-CN+6H₂O
相比较而言，方法②的优点是生产成本低（原料易得、节能），无毒性．
（3）现以丙烯为原料，合成环酯J．
已知：①烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
2CH₂=CHCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
②羧酸和醇在一定条件下可以生成酯：R-OH+R′-COOH→+H₂O

请按要求填空：
（i）写出下列反应的反应类型：①取代反应，⑥消去反应．
（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，物质E的结构简式是．
（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且属于甲酸酯的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂．

13．为了增加汽车轮胎的耐磨性，常在轮胎的橡胶中加入的耐磨物质是（　　）

A．

黏土

B．

硫磺粉

C．

炭黑

D．

草木灰

12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
（4）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准硫酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
（5）为了测定产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩尔质量为252g/moL）．

11．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NO_x）、CO、SO₂等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol ^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
（2）如图1是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和N₂（填化学式）．
②当消耗1mol NH₃和0.5molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示，写出NO分解的化学方程式：3NO$\frac{\underline{\;高压\;}}{\;}$N₂O+NO₂．

10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t₀～t₁阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t₂时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t₂、t₃、t₄、t₅时刻各改变一种不同的条件，其中t₃时刻为使用催化剂．

（1）若t₁=15s，则t₀～t₁阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
（2）t₄时刻改变的条件为减小压强，．
（3）已知t₀～t₁阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．